2014年中考复习鲁教版化学第14讲溶液的酸碱性（79张幻灯片）

课件79张PPT。第14讲　溶液的酸碱性 温馨提示： 1.使紫色石蕊试液变红色———此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。如：NH4NO3溶液。 2.使紫色石蕊试液变蓝色———此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。如：Na2CO3溶液。 3.酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色，而不是酸或碱的溶液变色。温馨提示： 1.用水将pH试纸润湿，测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。 2.直接把试纸浸入被测溶液中会污染溶液。 3.检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。例　1 (2013·雅安)某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表： 该同学由此得出的结论正确的是(　　) A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B．pH>7一定是碱溶液 C．pH＝7一定是盐溶液 D．pH<7一定是酸溶液 解析：此题考查溶液的pH与酸碱性的关系。Na2CO3溶液的pH>7是盐溶液；水的pH＝7，故C错误；CuCl2溶液是盐溶液，pH<7，故D错误。 答案：A 例　2 (2013·苏州)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是(　　) 解析：氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，当向里面逐滴滴加稀盐酸时，氢氧化钠溶液中的OH－和稀盐酸中的H＋反应生成H2O，pH逐渐减小，恰好中和时pH＝7，溶液呈中性，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，溶液呈酸性，因而在向里面滴加稀盐酸时，pH逐渐减小。 答案：A 例　3 (2013·泸州)化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验： (1)取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是_____。 (2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性_____。这是由于_____。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。 解析：酚酞试液遇到中性或酸性物质不变色，遇到碱性物质会变成红色。向氢氧化钠溶液中滴加无色的酚酞试液后，酚酞试液变成红色。当向该溶液中逐滴加稀硫酸时，溶液中的OH－和稀硫酸中的H＋反应生成H2O，使溶液的pH值逐渐变小，溶液的红色逐渐消失，直至变成无色。通过颜色的变化情况可知，二者确实发生了化学反应。 答案：(1)溶液由无色变为红色，又由红色变为无色　(2)减弱　氢氧化钠与硫酸发生了中和反应 方法总结： 当两种物质的反应无明显的现象时，可借助于指示剂等的变化来观察，这种观察方法叫间接观察法。 例　4(2013·株洲)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞试液)的烧杯中逐渐加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下： (1)当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 (2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显_____色。 (3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____。 解析：(1)当向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液中的OH－的数量会减少，pH变小，当加入的稀盐酸的体积为10 mL时溶液的pH＝7，溶液呈中性。说明NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入的稀盐酸的体积为3 mL时，溶液的pH在12.5～12.7之间，溶液呈碱性，滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，当加入的稀盐酸的体积为14 mL时，pH＝1.9<7，溶液呈酸性，酚酞试液呈无色。 (3)当pH＝2.1时，溶液呈酸性，说明酸过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化氢。 答案：(1)10　(2)红　无　(3)NaCl和HCl(或氯化钠和氯化氢) 1．一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是(　　) A．泡菜 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．鸡蛋清 答案：B 2．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(　　) A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红 ... ...