探索物质的变化（酸碱盐复习）

课件17张PPT。 第23讲酸碱盐复习参考资料：《科学》第五册第一章写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物： 练 一 练硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 纯碱 烧碱 硝酸钡 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 Na2CO3 NaOH Ba(NO3)2 盐 盐 碱 盐 酸 盐 碱 酸 1.下列属于浓硫酸的性质是： （1）挥发性；（2）脱水性； （3）吸水性； （4）强氧化性； （5）腐蚀性； （6）无色、粘稠、油腻的液体 ； （7）工业用酸呈黄色且在空气打开会形成白雾。 （8）能使硝酸银溶液变浑浊 （9）能使氯化钡溶液变浑浊 2.下列属于浓盐酸的性质是：3.下列属于浓硝酸的性质是：（2） （3） （4） （5） （6） （9）（1） （7） （8）（1） （4） （5）一.酸的个性 酸 就是电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物（剩下的阴离子为酸根离子）日常生活中的食醋、酸梅、酸奶、可乐、雪碧等也含有酸。4、酸+碱→盐+水3、酸+金属氧化物→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐1、pH<7,酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色酸你能用化学反应式支持下列结论吗？ 2、酸+活泼金属→盐+H2二、酸的共性1.下列叙述与氢氧化钠的有关的是： （1）易吸水潮解可作干燥剂；（2）俗称烧碱或火碱； （3）俗称熟石灰或消石灰； （4）水溶液可以用来检验CO2 （5）可以用于石油、纺织、造纸等工业，是制肥皂和洗涤剂的原料 （6）工业上用于制漂白粉、波尔多液，用于改良酸性土壤，作为建筑材料 2.下列叙述与氢氧化钙的有关的是：（1） （2） （5）（3） （4）（6）三.碱的个性 碱 就是电离时产生的阴离子全部都是OH—的化合物你能用化学反应式支持以下结论吗？ 新盐+新碱←盐+碱+非金属氧化物→盐+水+酸→盐+水pH>7,碱溶液与指示剂作用: 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 四、碱的共性五、中和反应： 1.概念：酸加碱生成盐和水的反应。 2.它属于复分解反应。 3.盐就是酸碱中和的产物。判断： 能生成盐和水的反应都是中和反应[ ]A食盐 B香油 C酱油 D食醋1.食用松花蛋（皮蛋）时通常会感觉到涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱为原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是（ ）六、重要的盐：1.NaCl的俗称＿＿＿，为＿＿色的固体，可以用于制取氯气、盐酸、烧碱和纯碱等；并在橡胶、合成纤维、医药、农药等方面有广泛应用；还可以做食品调味剂和防腐剂。 2.Na2CO3 的俗称＿＿＿＿＿＿＿＿ ，为＿＿色的固体，广泛用于制玻璃、造纸、纺织、制药、精练石油等方面。 碳酸钠明明是盐为什么有这样的俗称呢？ 3.CaCO3为＿＿色的固体， ＿＿溶于水，可以用于制取为＿＿＿＿＿＿气体。食盐白纯碱（或苏打）白白难二氧化碳3．生活中一些食品或用品的近似pH如下表：下列说法正确的是 ( ) A．食醋能使无色酚酞溶液变红 B．草木灰可以降低土壤的酸性 C．牙膏是中性物质 D．胃酸过多的人宜常吃泡菜练 一 练4.有些超市里出售的橄榄有的作成咸的，淹咸菜等这是利用了＿＿＿可作为＿＿＿的原因。练 一 练5.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸钾溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液动动脑6、试用化学反应式表示下列过程的原理：（1）人的胃酸过多，可以服用Al（OH）3的药物 （3）久放石灰水的试剂瓶往往有一层白膜， 这层白膜可以用盐酸洗掉（2）用石灰水刷墙，会出“汗”，且会变白 8.如何鉴定一未知溶液为H2SO4溶液?7.在氢氧化钠溶液中,先滴入两滴紫色石蕊试液再滴加过量的盐酸溶液,则溶液颜色的变化情况?9.用离子决定化合物的化学性质的观念解释CuSO4的化学性质学 会 归 纳 1．它们都是属于复分解反应，能不 ... ...