物质的量 一、教学目标 1. 知识与技能 （1）知道物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，懂得阿伏加德罗常数的含义，了解化学中引进物质的量的重要性。 （2）学会物质的量和微粒数之间的相互转化。 2. 过程与方法 （1）学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。 （2）学会选用合适的集合体概念来计量物质。 （3）学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。 3. 情感态度与价值观 体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。 二、教学重点和难点 教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。 教学难点：物质的量概念的理解。 三、教学用品 多媒体课件、黑板 四、教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 课题引入 曹冲是用什么等量代换称出大象的重量的呢？这一故事中蕴含着什么思维方法？2、怎样用托盘天平称出一粒米的质量？利用了什么思维方法？日常生活中，当个体数量大时，我们习惯以集体为单位统计个体数量。请你说一说生活中常用的表示一定数目集合体的量词有哪些？ 猜图片名称。回答。回答。回答。 让学生感受化整为零、变大为小和化零为整、变小为大这两种思维方法。引导学生建立“集合体”的概念。 形成物质的量的概念 分子、原子等微粒都很小，肉眼都无法看见。如：一滴水中有1670000000000000000000个水分子。这么多的水分子，如果一个一个来统计是否方便？是不是也可用集合体的形式来表示？宏观物体：1双表示 2个；1 打表示 12个；1 盒表示 100个。微观粒子：1_____表示_____个微粒。物质所含分子或原子等微粒的数目很大，一个一个地计量非常不便，我们通常采用集合体的形式来表示，这一集合体形式称之为 “物质的量（n）” 。摩尔(mol)是物质的量的单位。（1）摩尔这个概念只适用于微观粒子（如：分子、原子等），不能表示宏观物体。（2）使用摩尔时，必须指明物质微粒的名称或符号，如：1mol氢分子、3mol氧原子。 1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个微粒。 1摩尔 铁（ Fe ）中约有_____1摩尔氧气（O2）中约有_____1摩尔水（ H2O）中约有_____ 【小结】：一、物质的量（符号：____）1、定义： 表示一定数目微粒_____的_____。 2、单位：_____，简称___，符号_____ 。3、1mol任何物质都约含_____个微粒。4、阿伏加德罗常数（符号_____） 近似等于_____ 。 阿伏加德罗的贡献 回答。认识物质的量这一物理量。观察。回答。回答。 明确微粒的个数也要采用“集合体”形式表示。形成物质的量的概念。对摩尔这一单位更加深入地理解。加深对6.02×1023这一记忆。对知识点进行回顾和梳理。通过了解阿伏加德罗作出的贡献，让学生对科学家产生崇敬感。 物质的量与微粒数的换算关系 【例题1】1mol水中含有_____个水分子；2mol水中含有_____个水分子； 0.3mol水中含有_____个水分子；……. n mol水中含有_____个水分子。微粒数 = 物质的量×(6.02×1023) 【例题2】6.02×1023个氦原子有_____mol氦原子；1.204×1023个氦原子有_____mol氦原子；2.408×1024个氦原子有_____mol氦原子；…...N个氦原子有_____mol氦原子。物质的量 = 微粒数÷（6.02×1023） 【小结】：二、物质的量、NA与微粒数间的关系【练习一】填表：微粒数物质的量0.01mol3.01×1024个0.4mol1.806×1024个1mol1个1个水分子中：含有_____个氢原子， _____个氧原子，总共有_____个原子。1mol水中：含有_____mol氢原子， _____mol氧原子，总共有_____mol原子。 【例题3】0.5mol水中：有_____mol氢原子，即_____个氢原子；有_____mol氧原子，即_____个氧原子；总共有_____mol原子，即_____个原子。【练习二】1、0.1mol 碳酸H2CO3中有：（ ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
