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课件网) 第32课时 常见的化合物（一） H＋ 无色 黄色 (含Fe3＋) 无色 刺激性 易 不易 H＋ 红 NaCl＋H2O CuSO4＋2H2O CuCl2＋H2O Fe2(SO4)3＋3H2O ZnCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑ AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HNO3 酸碱度 pH试纸 标准比色卡 红色 蓝色 无色 有刺激性 易挥发 将浓硫酸沿着容器壁慢慢 注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 氢氧根离子 极易 微 烧碱 熟石灰 蓝 红 Na2SO3＋H2O CaSO3↓＋H2O CaCO3↓＋H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 3NaCl＋Fe(OH)3↓ 2NaOH＋CaCO3↓ 全部是OH－ 腐蚀性 OH－ 中和酸性土壤(或中和酸性废液等) CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4(X是可 溶性铜盐即可) CO2能溶于水且能与水反 应 取A瓶中少量液体于试管中，滴 加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生(或取A瓶中少 量液体于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色 沉淀产生) 酸与碱作用生成盐和水的反应 H＋＋OH－===H2O C 两者恰好完全反应 该实验结论错误， 因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸 是否过量，都会有白色沉淀生成 先出现气泡，后出现 白色沉淀 AC C 例1 C 【解析】A.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应 后，溶液变红色，故选项说法错误。B.若能与X反 应制取H2，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序 中，铜的位置排在氢的后面，不与稀硫酸反应，故 选项说法错误。C.稀硫酸和金属氧化物反应，有盐 和水生成，故选项说法正确。D.若与Y发生中和反 应，但Y不一定是NaOH，也可能是氢氧化钙等 碱，故选项说法错误。故选C。 A D 例2 D 【解析】A、氢氧化钠先和硫酸反应生成 硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 98 142 随着反应进行，溶质质量增大，完全反应后氢氧化 钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应 的化学方程式及其质量关系： CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 80 98 随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加 入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，乙代表溶质质 量，该选项说法正确；B.Q点时，硫酸、硫酸铜与 氢氧化钠完全反应，溶液中溶质为Na2SO4，该选项 说法正确；C.O→P过程反应的化学方程式为 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，该选项说法正 确；D.由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化 钠质量相等，则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质 量，该选项说法不正确。故选D。 C 稀盐酸 NaCl和HCl 盐酸与氢氧化 钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应 时，溶液温度升到最高 例3 (1)稀盐酸 NaCl和HCl (2)盐酸与氢氧化钠 反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时， 溶液温度升到最高 【解析】(1)由图可知，该反应是向氢氧化钠溶液中 加入稀盐酸，胶头滴管中液体为稀盐酸，150秒时 烧杯中溶液pH小于7，则含有的溶质是NaCl和 HCl；(2)盐酸与氢氧化钠反应属于中和反应，中和 反应为放热反应，故烧杯内溶液温度逐渐上升，当 完全反应时，溶液温度升到最高。 A C 例4 C 【解析】盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧 杯中滴入Ba(OH)2溶液，钡离子和硫酸根离子直接 结合产生硫酸钡沉淀，氢离子和一部分氢氧根离子 直接结合产生水，另一部分氢氧根离子与铜离子结 合生成氢氧化铜沉淀。A.a→b段产生沉淀，沉淀的 质量不一定大于加入的溶液中所含水的质量，故溶 液的质量不一定减小，说法错误；B.氢氧化钡先和 硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，再与硫酸铜反应生 成氢氧化铜沉 淀和硫酸钡沉淀，所以b→c段是氢氧化钡和硫酸铜 的反应，没有水生成，说法错误；C.反应开始是钡 离子和硫酸根离子直接结合产生硫酸钡沉淀，氢离 子和氢氧根离子直接结合产生水，故达到b点时阳 离子只剩下铜离子，故溶质为硫酸铜，说法正确 ... ...
