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课件网) 第一节 质量守恒定律 学习目标 1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。 3、质量守恒定律的简单应用。 1、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么？ 2、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现象？ 化学反应的实质： 分割成 重新组合 聚集成 分子－→原子－－→新分子－→新物质 形成 化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气 体等现象。 你猜得着吗？ 物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？ 请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果： 1、白磷在锥形瓶中燃烧 现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡 文字表达式： 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 白磷燃烧前后的质量测定 进行实验 3 密闭体系 1、锥形瓶底部为何要铺细砂？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为何有此现象？ 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 细砂 玻璃管 气球 白磷 （防止集气瓶底炸裂） （引燃白磷） （气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩） （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出） 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为何有此现象？ 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 实验1小结： 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 M1 M2 冷却后称量锥形瓶内物质的总质量： = 2、铁与硫酸铜溶液反应 请注意观察以下实验现象，讨论实验结果： 实验2小结： 铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 M1 M2 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象： 铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅 称量烧杯中物质的总质量： ＝ 一 质量守恒定律 参加反应的 各物质的质 量总 和 生成的各物质的质量 总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 参加 化学反应 各物质 各物质 生成 3. 2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。 2. 根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。 × × 1. 1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是多少？ 9g 必须是化学变化 质量守恒，但其他量如体积不一定守恒 实验5-1盐酸与碳酸钙反应 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应 演示实验5-1小结 m1 > m2 有盖时（密闭容器内） m1 = m2 观察到的现象： 产生无色气泡。 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 无盖时（开放容器内） 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 讨论实验1：蜡烛燃烧前后质量测定 讨论实验1小结 在开放容器中 m1 ＞ m2 石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳 点燃 讨论实验2：蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定 讨论实验2小结 石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳 在密闭容器中 m1 = m2 点燃 判断对错： 1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等 （ ） × 2.澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加违背了质量守恒定律( ) × 3.根据质量守恒定律5 g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水( ) × 理解质量守恒定律的定义时要注意： 1．质量守恒定律适用于所有化学反应。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括 各种物质，如气体等。 4. “生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？ 试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。 ③从化学反应本质出发,用分子、原子观点解释水电解生成氢气和氧 ... ...
