第3节 常见的酸 第1课时 盐酸 知识点 1 盐酸的物理性质 1.盐酸是一种主要的工业用酸。下列关于盐酸的叙述中,错误的是 （ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体 C.盐酸应该密封保存在阴凉处 D.人的胃液里含有少量盐酸,可以帮助消化 2.浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是 （ ） A.浓盐酸电离出氯离子 B.浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾 C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴 D.浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴 知识点 2 盐酸的化学性质 3.如图所示的实验中,小烧杯①中盛的是紫色石蕊试液,②中盛的是浓盐酸。片刻后,可以观察到①中液体的颜色变成 （ ） A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色 4.盐酸是一种重要的酸,下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是 （ ） A.稀盐酸能使无色酚酞变为红色 B.稀盐酸常用于去除铁锈及水垢 C.稀盐酸能与氧化铜发生反应放出氢气 D.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的一定是盐酸 5.将表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中,无色液体逐渐变成_____,一段时间后,观察到铁钉表面_____。其中包含两个反应,化学方程式分别是 _____ 知识点 3____氯离子(Cl-)的检验 6.鉴别稀盐酸或可溶性盐酸盐时,可取少量溶液,加入几滴_____和足量_____,若观察到有_____产生,说明样品中含_____离子。以稀盐酸为例写出反应的化学方程式: ___ _。 7.厕所清洁剂中含有盐酸,如果不慎将其洒到大理石地面上,会发出“嘶嘶”声,并有气体产生。这种气体是 （ ） A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氧气 8.打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 （ ） A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④ 9.(2019温州)为研究盐酸的化学性质,小明进行了如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ） 盐酸是化学工业中的重要产品和原料,也是我们实验室常用的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸,进行了以下实验: ①取少量溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,溶液变红,表明溶液呈酸性; ②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到pH试纸上,测得pH=1,表明溶液呈酸性; ③取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有氯离子;④取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,继续滴加稀硝酸,沉淀不溶解,证明溶液中一定有氯离子。若要确定该溶液为稀盐酸,能达到实验目的的组合是 （ ） A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 11.某同学想用实验证明工业盐酸显黄色不是FeCl3中的Cl-造成的,下列实验无意义的是（ ） A.观察纯净的盐酸溶液,发现溶液没有颜色 B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失 C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失 D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 12.用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是_____,使焊接牢固;一段时间后,必须用水把残留的酸液冲洗干净,原因是_____,化学方程式为____。 13.进行如图所示实验,研究物质的性质。 (1)A中的现象是_____。B中反应的化学方程式为 。 (2)C中滴入一定量稀盐酸后得到溶液甲,向甲中继续滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是_____ (填化学式)。 自|我|提|升|练 14.硫化氢(H2S)在科学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料,并结合你学过的知识,回答下列问题。 资料一:硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能溶于水,其水溶液称为氢硫酸,与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解,生成硫和氢气。 资料二:常温常压下,将硫化氢与氧气混合点燃,当气体体积比不同时,产物不同。当硫化氢与氧 ... ...
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