2022浙教版八下科学2.7元素符号表示的量（3） 教学设计（表格式）

中小学教育资源及组卷应用平台 浙教版八下科学2.7元素符号表示的量（3）教学设计 课题 2.7元素符号表示的量（3） 单元 二 学科 科学 年级 八下 教材分析 《元素符号表示的量》选自浙教版科学八下第2章第7节，前面已经学习了表示元素的符号、表示物质的符号的学习，在此基础上，更加深入地探究元素符号所表示的量，学生在一定的知识基础上理解起来更加容易；本节的主要内容，先介绍相对原子质量、再在此基础上，介绍相对分子质量、最后引出元素质量分数和质量比的确定，内容都相对抽象化，但是这样的教材内容设计的顺序，既体现了教材的内在逻辑性，又体现了与学生的认知规律的统一性。通过这部分内容的学习，使学生掌握有关化学式的计算技能，为后续化学方程式的计算、溶液的计算和综合计算的教学奠定基础。 本节内容分3课时完成，第1课时相对原子质量，第2课时相对分子质量及化学式的含义，第3课时元素质量分数和质量比的确定。 核心素养目标 科学观念：能根据化学式计算组成物质的元素质量比；能根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数；能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。科学思维：通过训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对知识的认识和理解；探究实践：培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法，通过计算的练习，初步体会科学中的定量计算。态度责任：体会元素符号与相对原子质量、化学式与相对分子质量的对应关系，使学生认识到符号中包含着量的意义；通过介绍我国科学家张青莲教授的卓越贡献，进行爱国主义教育；通过练习氮肥中氮元素质量分数的计算，体会科学计量的重要性。 重点 根据化学式进行物质组成元素的质量比及质量分数的计算，并解决实际问题。 难点 克服惧怕计算的心理，能按照化学特点进行思维、计算。 教学环节 教师活动 设计意图 导入新课 复习导入：1、根据元素周期表，求下列相对分子质量： HCl ； H2SO4 ； Cu（OH）2 ； NaCl ； BaCl2 ； AgCl ； Na2CO3 ； (NH4)2CO3 。[36.5；98；98；58.5；208；143.5；106；96] 2、说一说“H2O”所包含的意义： 过渡：其实，利用化学式，我们可以知道许多信息，除了上述含义之处，我们还可求得组成物质的各元素的质量比与各元素所占质量的质量分数，……。 复习的基础上，拓展到化学式的新的含义，引起学生的好奇心，投入新的学习 讲授新课 一、根据化学式的计算 利用化学式，我们可以计算获得许多信息： 1、利用化学式，求得每个分子中所含的原子总数； 2、利用化学式，求得分子中各原子的个数比； 3、利用化学式，求得相对分子质量； 4、利用化学式，求得组成化合物的各元素的质量比； 5、利用化学式，求得化合物中各元素的质量分数。 二、根据化学式求各元素的质量比 1、计算方法： 化合物中各元素间的质量比 =一种元素的相对原子总质量：另一种元素的相对原子总质量 =一种元素的相对原子质量×其原子总个数 : 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。 如，AnBm中A、B两种元素的质量比： m(A):m(B)= A的相对原子质量×n：B的相对原子质量×m 注意： 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比时，计算结果通常为最简整数比。 2、计算举例： 1）水中氢元素和氧元素的质量比。 水的化学式是H2O查得H与O的相对原子质量分别中1、16； H2O中m(H):m(O)=1×2:16×1=1:8 2） NH4NO3(硝酸铵)中各元素的质量比： m(N） : m（H） : m(O) = 14×2：1×4：16×3＝7:1:12这里应指出：题目中只指出“各元素的质量比”，不知是元素种排列的顺序，所以应自己先将元素进行排序，再计算。若排序不同，答案也不同。 若m(H） : m（N） : m(O) ＝1:7:12若m(O） : m（N） : m(H) ＝12:7:1……计算注意事项： ①元素只讲种类，不讲个数，因此 ... ...