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课件网) 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（第一课时） 初 学 化 中 素养目标 认识酸和碱之间的中和反应。 了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活的密切联系，从而增强环保意识。 素养 目标 1 2 3 新课导入 研制过程中生成了碱 吃起来有涩味 蘸少量的食醋 涩味消失 发生化学反应了吗？ 醋酸 知识点1 中和反应 讨论： 1.请你猜想酸和碱混合在一起能发生化学反应吗？ 2.怎样证明酸和碱发生了化学反应？ 3.请你设计实验证明酸和碱发生了化学反应？ 知识点1 中和反应 实验方案： 氢氧化钠溶液 方案一： 滴加酚酞 溶液变为红色 滴加盐酸 无色溶液 氢氧化钠溶液 方案一： 滴加石蕊 溶液变为蓝色 滴加盐酸 紫色溶液 盐酸溶液 方案三： 滴入酚酞 溶液为无色 滴加氢氧化钠溶液 无色或红色溶液 盐酸溶液 方案四： 滴入石蕊 溶液变为红色 滴加氢氧化钠溶液 紫色溶液 知识点1 中和反应 最佳方案的选择： 通过自主探究，我们可以发现： 方案三中溶液变红色，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案二和方案四用石蕊溶液作为指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最佳方案。 知识点1 中和反应 【实验10-8】 酚酞作用：由其颜色的变化证明盐酸和氢氧化钠发生了反应 实验操作 实验现象 实验结论 在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。 溶液由无色变为红色，滴加盐酸后又逐渐变为无色。 盐酸和氢氧化钠发生化学反应。 知识点1 中和反应 实验交流 1.实验过程中为什么要用滴管慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌？ 用滴管慢慢滴入是为了避免加入的盐酸过量，搅拌使氢氧化钠与稀盐酸混合均匀，充分反应。 2.盐酸过量是否怎么进行检验？ ①取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊溶液，观察，石蕊溶液变红，则说明盐酸过量 ②… …（主要考虑酸的性质） 3.反应后生成的是什么物质？能否从微观角度分析两者的反应原理？ 知识点1 中和反应 氢氧化钠与盐酸反应 HCl + NaOH == NaCl + H2O HCl + KOH == KCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O 金属离子+酸根离子 盐 酸 + 碱 == 盐 + 水 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 实质：H+ + OH— == H2O 知识点1 中和反应 思考： 有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？请举例说明。 不是 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O 知识点2 中和反应在实际中的应用 改变土壤酸碱性 酸雨会使土壤酸化，可用熟石灰中和酸性 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O 知识点2 中和反应在实际中的应用 处理工厂废水 硫酸厂污水，可用熟石灰中和 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 知识点2 中和反应在实际中的应用 用于医药 ①蚊虫叮咬后皮肤肿痛，涂一些含有碱性的药物，如稀氨水（NH3·H2O）、肥皂水等，可减轻痛疼。 ②碱性药物中和过多的胃酸。 课堂练习 1.实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用，探究中和反应时，看不到明显的实验现象。此时，采用下列一些做法，其中正确的是（ ） A.用稀硫酸代替盐酸 B.放弃对中和反应的实验探究 C.用氢氧化钾代替氢氧化钠 D.实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞 D 课堂练习 2.下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A.H2 B.O2 C.CO2 D.N2 C 课堂练习 3.如图所示是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图，请回答。 （1）写出该反应的化学方程式： ，该反应的反应类型是 。 （2）从图中可看出该反应的微观本质是 。 中和反应 HCl+NaOH====NaCl+H2O 酸中 ... ...
