本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 一、选择题（共17小题，每小题4分，共68分） 1．某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 2．下列说法中，正确的是 A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 3．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl 4．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是 A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO、Ca2＋、NO C．K＋、SO、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO 5．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 6．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 A． Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2 7．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为 A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 8．下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是 元素代号 X Y Z W N 原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160 主要化合价 ＋1 －2 －2、＋6 ＋7、－1 ＋2 A．X 与W形成的化合物是共价化合物 B．常温下单质与水反应速率：X > N C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物 9．如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的 ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子； ④没有放射性； ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。 A．②④⑥ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③⑤? 10．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应，四者反应速率大小关系是 ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1 mol L-1的A、B溶液各10mL ④0.5 mol L-1的A、B溶液各50mL A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 11．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 12．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A．和金属钠反应时①键断裂 B．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和③键 C．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 13．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是m] ①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾 A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧ C．④②③①⑤ D．②①⑤ 物质选项 a b c d A Al Al（OH）3 NaAlO2 NaOH B N2 NO N ... ...
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