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课件网) 课题1 常见的酸和碱 第十单元 酸和碱 （第3课时） 3 知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色； 知道金属与稀盐酸、稀硫酸反应； 4 学习目标 1 2 知道金属氧化物与稀酸反应; 知道某些盐与稀酸反应； 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？ 2、你提出的这些方案的依据什么？ 一、情景引入，导入新知 二、自主学习，发现疑问 01 疑问一 酸有哪些化学性质？ 02 疑问二 不同酸的性质是否相同？为什么？ 探究活动1：稀盐酸、稀硫酸能使指示剂变色吗？ 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 HCl H2SO4 变红 变红 不变色（无色） 不变色（无色） 性质1：酸能与酸碱指示剂作用，酸可以使紫色石蕊变红，酸不能使无色酚酞变色 三、合作探究，质疑解难 镁、锌、铁、铜四位游泳运动员正在稀盐酸的泳池中展开了激烈的一百米蛙泳决赛，请同学们根据所学知识，判断他们最后谁会是最后的冠军？为什么？上面四幅图分别代表哪种运动员？ 镁 锌 铁 铜 三、合作探究，质疑解难 酸与活泼金属作用 三、合作探究，质疑解难 思考： 镁、锌、铁、铜4位运动员中，为什么铜能最先到达终点，并安然无恙呢？ 因为在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属才能与酸反应，铜排在氢的后面，所以不能和酸反应。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 性质2：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 三、合作探究，质疑解难 特别提醒：活泼金属指的是活动性排在氢前面的金属，这里的酸不包括浓硫酸和硝酸； 共同现象：金属逐渐 ，并产生 ； 溶解 气泡 在金属活动性顺序里：①金属的位置越_____，它的活动性越强。②位于_____的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③位于_____的金属一般能把位于_____的金属从它们_____里置换出来。 靠前 氢前面 前面 后面 化合物的盐溶液 三、合作探究，质疑解难 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写 你还想知道方案三吗？ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑ 三、合作探究，质疑解难 三、合作探究，质疑解难 探究活动3：稀酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈 + 稀盐酸 铁锈 + 稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 性质3： 酸能与金属氧化物反应，生成盐和水 三、合作探究，质疑解难 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。 三、合作探究，质疑解难 思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？ 不能，当酸把铁锈除去后,铁就会与酸反应,就会腐蚀铁制品。 注意：盐酸与铁反应后是生成FeCl2，溶液为浅绿色，其中铁元素为+2价;而与铁锈反应是生成的FeCl3溶液为黄色，其中铁无素为+3价 Fe2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe +2 HCl =FeCl2 + H2↑ 三、合作探究，质疑解难 三、合作探究，质疑解难 在两支装有黑色氧化铜粉末的试管里分别倒入适量的稀硫酸和稀盐酸，观察试管中的现象。 现象 化学方程式 氧化铜 + 稀硫酸 氧化铜 + 稀硫酸 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 CuO+H2SO4==CuSO4+H20 CuO+2HCl==C ... ...
