《金属的化学性质》教学设计 第1课时 教学目标分析 知识与技能： （1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应，能根据金属和酸反应的剧烈程度判断他们的活泼性。并掌握置换反应的概念。 过程与方法： (1) 通过对镁、铁、铝、铜等常见金属在空气中和氧气中燃烧的实验探究，体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。 (2) 通过对常见金属与盐酸、硫酸的反应的剧烈程度判断他们的活泼性。学习对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。 情感态度与价值观： （1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 教学重难点： 重点：掌握置换反应 难点：金属活动性顺序的理解和应用 教学方法分析： 实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。 教学准备： 多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸 教学过程设计：（第一课时） 流 程 教师活动 学生活动 设计意图 问题 情景 导入 多媒体展示：金镯子【问题情境】不法分子常以黄铜当黄金，进行欺骗活动，你会上当受骗吗？黄铜（铜锌合金）与黄金的外观相似，我们可以什么办法来鉴别他们？现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。【板书】金属的化学性质 学生思考后回答：①通过测密度；②测硬度，③用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金…… 问题导思，激发学生的学习兴趣。培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防范意识 探究活动一： 金属与氧气反应 【展示】 把被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，与用砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？【点拨】为什么铝条在打磨前后前后颜色会有变化？在打磨后铝片能接触到什么物质而发生反应？【板书】一、金属与氧气反应。【提问】铁丝和铜丝在常温下会与氧气反应吗？让学生观察打磨前和打磨后的铁丝和铜丝。【总结】在常温下，镁、铝能与氧气反应，铁、铜几乎不与氧气反应，也就是说金属与氧气反应存在难易程度的区别。【提问】在常温下，金属和氧气的反应难易程度不同，那在高温下，镁、铁、铝、铜和氧气反应又有什么不同呢？知识回顾：（1）镁条在空气中燃烧（2）铁丝在空气中和在纯氧中燃烧。实验探究铝丝和铜丝分别在空气中和在纯氧中燃烧。【总结】在高温下，金属与氧气反应剧烈程度也不同，反应剧烈程度由大到小：镁，铝，铁，铜。 学生观察到打磨后的镁条、铝片比打磨前光亮，但过一段时间后，颜色又变暗了。在老师的点拨下学生明白，镁条和铝片是和空气中的氧气发生了反应，导致颜色变暗。2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3学生观察打磨前、后的铁丝和铜丝一样光亮。得出结论：铁丝和铜丝在常温下几乎不与氧气反应。学生回顾：（1）镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。（2）铁丝在空气中只是发红。但在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3Fe+2O2Fe3O42Mg + O2 2MgO学生观察实验:铝丝在空气中点燃铝条变软，不能燃烧，但在氧气中也能剧烈燃烧，发出白光。铜丝在空气中和氧气中都不能燃烧，但加热后，铜丝变黑。2Cu + O22CuO4Al + 3O2 2 Al2O3 培养观察技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
