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课件网) 人教版九年级上册 课题2 溶解度 教学目标 1.掌握饱和溶液、不饱和溶液的含义及相互转化的方法。 2.能举例说明结晶现象。掌握常用的两种结晶方法（降温结晶、蒸发结晶），认识海水晒盐的原理。 3. 掌握溶解度的含义和影响因素（固体、气体）。 4.掌握溶解度曲线的含义(点、面、变化趋势等)。 5.掌握溶解度曲线的应用。 6.了解气体溶解度概念及影响因素。 新知导入 “这是两杯白糖水,用什么方法可以判断哪杯白糖水溶解的白糖多 ” 分别尝一尝，感觉哪杯甜，表达感觉。 很甜的应是溶液中溶质的含量高， 不太甜的应是溶液中溶质的含量低。 实验室里能尝吗？ 新知讲解 三种浓稀不同的硫酸铜溶液 1.饱和溶液 实验9-5 氯化钠在水中的溶解 5g氯化钠 20ml水 再加5g氯化钠 待溶解后 氯化钠溶液 15ml水 搅拌 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15ml水，搅拌 现象 结论 形成无色溶液 未完全溶解 物质溶解多少受_____的影响：同种溶质在一定量的溶剂中，_____无限制溶解。 形成无色溶液 溶剂的量 不能 1.饱和溶液 ①一定温度下，硝酸钾不能无限制的溶解在一定量的水中。 总结： ②改变条件会使溶质继续溶解或析出。 实验9-6 硝酸钾在水中的溶解 当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关； 当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。 1.饱和溶液 实验9-6 硝酸钾在水中的溶解 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加入5g硝酸钾，搅拌 加热 再加入5g硝酸钾，搅拌 冷却 KNO3全部溶解，烧杯中形成无色溶液 20mL水不能完全溶解10gKNO3 烧杯底部有未溶解的固体 20mL水能完全溶解5g KNO3 未溶解的固体继续溶解， 烧杯中形成无色溶液 温度升高，KNO3的溶解能力增强 KNO3全部溶解，烧 杯中形成无色溶液 温度升高，KNO3的溶解能力增强 固体从溶液中析出 温度降低，KNO3的溶解能力减弱 1.饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意： 1.必须指明“一定温度”、“一定量的溶剂”； 2.应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液； 当温度、溶剂的量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 1.饱和溶液 在饱和溶液和不饱和溶液的概念中，为什么要限定“一定温度下”、“一定量的溶剂里”这样的条件？ 讨论： ①只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。 ②“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言。 ③一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配制成酒精的饱和溶液。 总结： 3.如何判断溶液是否饱和？ 思考： 总结： “1看2加” ①观察溶液底部是否有_____。 ②若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_____，若_____，则该溶液是饱和溶液。 未溶解的溶质 同种溶质 溶质不再溶解 1.饱和溶液 1.饱和溶液变成不饱和溶液有哪些方法？(课后习题P40T1、6、7) 2.不饱和溶液变成饱和溶液有哪些方法？ 增加溶剂；升高温度 降低温度；增加溶质；蒸发溶剂 Pg38 Ca(OH)2溶液例外 不饱和溶液和饱和溶液相互转化 1.饱和溶液 Pg38 Ca(OH)2溶液例外 (一般情况下) 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 1.实验9-5与实验9-6中哪些是饱和溶液，哪些是不饱和溶液？ 思考： 1.饱和溶液 实验9-5 氯化钠在水中的溶解 5g氯化钠 20ml水 再加5g氯化钠 待溶解后 氯化钠溶液 15ml水 搅拌 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 ... ...
