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课件网) 课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，且反应的条件也不一定相同。 一、金属与氧气反应 1.镁与氧气反应 常温或点燃条件下，镁能够与氧气反应。 点燃时现象： 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出热量。 2Mg + O2 2MgO 点燃 一、金属与氧气反应 2.铁与氧气反应 常温下，铁几乎不与氧气反应。而在纯氧中点燃时可以反应。 点燃时现象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 一、金属与氧气反应 3.铜与氧气反应 铜在空气中加热可以反应生成氧化铜。 点燃时现象：红色固体变黑 2Cu + O2 2CuO △ 一、金属与氧气反应 4.铝与氧气反应 铝在常温和点燃条件下，铝都能与氧气反应。 4Al + 3O2 2Al2O3 与氧气反应，生成了致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与铝继续反应。所以铝具有很好的抗腐蚀性能。 为什么铝有很好的抗腐蚀性能 ？ 一、金属与氧气反应 5.金能不能与氧气反应？ 不能，真金不怕火炼 因为金的化学性质很稳定。 如何鉴别真金和假金？ （黄铜：铜锌合金） 灼烧法： 若无明显现象———真金 若部分固体变黑———假金 （铜→氧化铜） 一、金属与氧气反应 镁 铝 铁 铜 在常温下，镁和铝就可以与氧气反应。 在温度升高时，铁和铜才能与氧气反应。 金在加热时也不能与氧气反应。 金属活动性： 镁、铝 ＞ 铁、铜 ＞ 金 可通过金属与氧气反应的难易程度来判断金属的活动性 二、金属与酸反应 探究金属与盐酸、稀硫酸的反应 步骤：在四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜，再分别加入5mL稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象。 ★金属与盐酸、稀硫酸能否反应及其剧烈程度可以反映金属的活动性。 二、金属与酸反应 实验现象： ①镁与盐酸反应： 反应剧烈，固体溶解，产生大量气泡 ②锌与盐酸反应： 反应较快，固体溶解，产生大量气泡 反应较慢，固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ③铁与盐酸反应： 金属 活动性： Mg Zn Fe Cu ＞ ＞ ＞ 二、金属与酸反应 小结：活泼金属（如镁、铝、锌、铁）能与盐酸或稀硫酸反应，不活泼的金属（如铜）则不能与盐酸和稀硫酸反应。 试写出镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式 ★注意：铁和稀盐酸、稀硫酸反应时，化合价从0→+2价 三、金属与金属化合物溶液（盐溶液）反应 判断金属活动性的方法有？ 1.通过金属与氧气反应的难易或剧烈程度判断 越易与氧气反应的金属，活动性越_____ 强 镁 铝 铁 铜 金 常温 常温 点燃 加热 不反应 判断出金属活动性： 镁、铝 ＞ 铁、铜 ＞ 金 2.通过金属与盐酸能否反应、反应的剧烈程度判断 与酸反应越剧烈的金属，活动性越_____ 判断金属活动性的方法有？ 三、金属与金属化合物溶液（盐溶液）反应 强 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 镁 铁 铜 锌 鉴定真假黄金方法二： 加稀盐酸 三、金属与金属化合物溶液（盐溶液）反应 判断金属活动性的方法有？ 3.通过金属与另一种金属化合物溶液能否反应来判断若金属A能从金属B的化合物溶液中置换出金属B，则说明活动性_____＞_____。 A B 实验探究：探究铝、铜、银的金属活动性顺序 步骤1：将打磨的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过会取出，观察 步骤2：将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过会取出，观察 步骤3：将洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过会取出，观察 三、金属与金属化合物溶液（盐溶液）反应 实验内容 实验现象 铝丝浸入 硫酸铜溶液 铜丝浸入 硝酸银溶液 铜丝浸入 硝酸铝溶液 1.铝表面覆盖了红色物质 2.溶液由蓝色变为无色 1.铜表面覆盖了银白色物质 2.溶液由无色变为蓝色 无明显现象 试着写出前两个反应的化学方程式 ... ...
