9.3 溶液的浓度(第1课时)课件(共20张PPT)-2022-2023学年九年级化学人教版下册

(课件网) 旧知回顾 室温，20ml水 室温，20ml水 白糖 哪一杯糖水更甜呢？ 较浓 较稀 更甜 新知探究 0.1g 0.5g 2g 无水硫酸铜 室温下，20ml水 【实验9-7】 淡蓝 蓝色 深蓝 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 20.1 20.5 22 淡蓝色 蓝色 深蓝色 20 20 20 0.1 0.5 2 这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？ 你的判断依据是什么？ 通过三种溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓度的不同：颜色浅的浓度小，颜色深的浓度大。 新知探究 淡蓝 蓝色 深蓝 表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍 溶质的质量分数。 在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。 0.9%的生理盐水 75%的消毒酒精 3%的双氧水 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 课时1 溶质的质量分数的简单计算 学习目标 1.认识溶质的质量分数。 2.学会溶质的质量分数的简单计算。 2.掌握溶质的质量分数与溶解度的关系。 溶质的质量分数= 溶质的质量分数= 溶质的质量分数 是溶质质量与溶液质量之比 。 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 新知探究1 【注意】①溶质的质量：被溶解的那部分质量，没有被溶解的那部分不能计入溶质质量和溶液质量。 ②溶质质量、溶剂质量、溶液质量的单位要统一。 ③溶质的质量分数用百分数表示。 在一定温度下，将25 g硝酸钾固体加入到100 g水中，搅拌后，仍有5 g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到 0.1%）。 16.7% 计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。 小试牛刀 溶质的质量分数= 25g-5g 25g-5g+100g ×100% 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 浅蓝色 20 0.1 20.1 2 蓝色 20 0.5 20.5 3 深蓝色 20 2 22 【实验9-7】 结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大 比比谁最快 0.1g 20.1g × 100% ≈ 0.5% 0.5g 20.5g × 100% ≈ 2.4% 2g 22g × 100% ≈ 9.1% 【实验9-8】 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 无颜色 90 10 100 2 无颜色 80 20 100 实验结论：质量相同的溶夜中，溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大 比比谁最快 10g 10g+90g × 100% = 10% 20g 20g+80g × 100% = 20% 氯化钠的质量占整个溶液质量的5% 每5g氯化钠溶于95g水形成的溶液 100g氯化钠溶液中含有氯化钠5g m氯化钠：m水：m氯化钠溶液 =5：95：100 “5%的NaCl溶液” 溶质质量分数的含义 溶质质量 溶液质量 新知探究2 课堂练习1 1.对“溶质质量分数为20%的NaCl溶液”的认识正确的是（　） A．100 g水中溶解了20 g NaCl B．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5 C．50 g该溶液中含有10 g NaCl D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶6 C 2.已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（ ） A.溶质质量∶溶液质量=4 ∶ 5 B.溶剂质量∶ 溶液质量=1 ∶ 5 C.溶质质量∶ 溶剂质量=1 ∶ 5 D.溶质质量∶溶液质量=1 ∶5 D 讨论交流 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 有人说：“ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 不对 溶质质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100% ＝ 36g 36g+100g ×100% = 26.5% 某温度下饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 100g＋溶解度 溶解度 课堂练习2 在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： （1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （2） 20℃时硝酸钾的溶解度为____ ... ...