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课件网) 沪教版九年级下册 第三节 几种重要的盐 复分解反应中 H Cl ＋ Na OH （中和反应） 盐中的阳离子来自于碱 盐中的阴离子来自于酸 盐的分类： 例如：CaCl2 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCO3 酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水 ＝ Na Cl ＋ H2O 钠盐、钾盐、铵盐、钙盐、铜盐等 (按阳离子分) 盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等（按阴离子分） 盐的物理性质： 1.状态： 2.水溶性： 固体 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的水溶性 盐酸盐、 硫酸盐、 碳酸盐的水溶性 3.溶于水后的颜色： 全部可溶于水 CaCO3 AgCl BaSO4 CaSO4微溶 CuSO4蓝色； 4.溶于水时的热效应： NH4NO3溶于水温度降低。 FeCl3黄色； +3 FeCl2浅绿色。 +2 （表一）常见酸、碱、盐溶解性表（20℃） OH－ NO3－ Cl－ SO42- CO32- PO43- H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 不 Al3+ 不 溶 溶 溶 － 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 不 Ag+ － 溶 不 微 不 不 盐的溶解性 Solubility of salt 钾 钠 铵 硝 全可溶 盐酸盐 不溶 氯化银 硫酸盐 不溶 硫酸钡 碳酸盐 只溶 钾钠铵 微溶：CaSO4 思考：实验室制CO2为什么一般不用稀硫酸？ 会生成微溶的CaSO4，覆盖在石灰石表面阻碍反应 熟记八不溶 Familiar with eight insoluble 四 碱 四 盐 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 白色 白色 红褐色 蓝色 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 不与酸反应（即不溶于酸） 其他沉淀均能与酸反应(溶于酸) 常见有色盐溶液 Common colored salt solution Cu2+ Fe3+ 蓝色 黄色 浅绿色 Fe2+ 高锰酸钾溶液 MnO4- 紫红色 铜 盐 铁 盐 亚铁盐 高锰酸盐 盐的化学性质： ①与酸的反应 ②与碱的反应 ③与金属反应 硫酸铜溶液可以和金属铁发生反应，那么 硫酸铜溶液是不是能和所有的金属都反应呢？ 实验操作 现象 结论与分析 将银丝伸入硫酸铜溶液中，静置片刻 银丝表面 无变化 金属银和硫酸铜 溶液不发生反应 为什么金属铁可以和硫酸铜溶液反应，而银却不能？ 你能说出哪些判断金属活动性 强弱的方法呢？ 实验目的： 探究镁、锌、铁、铜、银的金属活动性强弱 实验用品： 镁带、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液 实验操作 实验现象 反应方程式 将镁带放入 稀盐酸中 金属表面迅速 产生气体 Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑ 将锌粒放入 稀盐酸中 金属表面有 气体产生 Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑ 将铁钉放入 稀盐酸中 金属表面缓慢 产生气体 Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑ 将铜片放入 稀盐酸中 金属表面无 气体产生 将铜片放入 硝酸银溶液 铜片表面产生 灰黑色固体 Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 金属活动性由强到弱为： Mg、Zn、Fe、Cu、Ag 人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序如下： 金属活动性顺序表的应用： ⑴ 排在前面的金属可以将排在后面的金属 从它的盐溶液中置换出来。 ⑵ 排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气 Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Cu＋ 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2Ag Fe＋2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑ 前置换后 2.下列各组物质能发生置换反应的是 （ ） A. Cu和稀H2SO4 B. Zn和MgCl2溶液 C. Al和CuCl2溶液 D. Hg和CuSO4溶液 3.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉， 充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ） A. Zn B. Cu C. Zn和Cu D. Cu和Fe 1.下列办法不能说明两种金属活动性相对强弱的是（ ） A.比较金属与酸反应的速率 B.比较金属与氧气反应的条件、速率 C.比较金属的导电能力 D.比较金属和另一种金属盐溶 ... ...
