班级 学号 姓名 得分 + = 1.2探索酸的性质(三) 【学习目标】 1、了解硫酸的主要化学性质。 2、掌握酸的通性。 3、能从离子的角度解释酸具有相似化学性质的原因。 【重点难点】 1、硫酸的主要化学性质。 2、掌握酸的通性。 【学习过程】 1、现有白纸，溶质质量分数分别为：（A）10%NaOH溶液（B）5%H2SO4溶液（C）紫色石蕊试液。试设计“雨落叶出红花开”的趣味实验，先在白纸上用玻棒蘸 画上花，再蘸 画上叶，把 往纸上喷即可。实验的化学原理是 。 2、完成下列化学方程式： （1）Zn+H2SO4——— + （2）Al+ H2SO4——— + （3）Fe2O3+ H2SO4——— + （4）Cu(OH)2+H2SO4——— + （5） +H2SO4———BaSO4↓+ HNO3 3、硫酸和盐酸的化学性质，即有其相似性，又有其不同点。它们具有相似的化学性质是因为 ；不同点是因为 。 4某硫酸溶液中含有H+、Fe3+和SO42-离子，该硫酸中所含有的杂质是___ _ ____(写化学式)。 5、有一种酸的化学式H2ROn，该酸的电离方程式为 。该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该酸为例说明酸的性质，并写出相应的化学方程式： （1）该酸能使紫色石蕊试液变成 色，该酸溶液的pH 7； （2）该酸能与NaOH、Cu(OH)2等碱反应生成 。反应的化学方程式为 、 ； （3）该酸能与Mg、Fe等金属反应生成 。反应的化学方程式为 、 ； （4）该酸能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应生成 。反应的化学方程式为 、 ； （5）该酸能与Na2CO3等盐反应生成 。反应的化学方程式为 。 6．将两种溶液混合示发生化学反应，所得溶液的PH等于3，则原来两种溶液的PH可能分别是（ ） Ａ．2和10 Ｂ．2和3 Ｃ．2和7 Ｄ．7和10 7．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，结果（ ） 在铁钉表面产生气泡； 溶液由无色逐渐变成浅绿色； 铁钉的质量减小； 溶液的质量增加。 Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． 8．下列物质中，由金属和稀酸反应直接制得的是（ ） Ａ．硫酸铜 Ｂ．氯化铁 Ｃ．硫酸亚铁 Ｄ．硝酸银 9、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；(2)取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生. 该白色粉末中一定含有_____；一定没有_____；可能含有_____。10、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表： 学 生物 质 质 量 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量（g） 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量（g） 22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题： ⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式 ⑵求混合物中氧化铜的质量分数。⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。班级 学号 姓名 得分 + = 1.4几种重要的盐（三） 【学习目标】 1、了解化肥的种类和特点。 2、记住铵盐组成特点和铵盐的化学性质。 3、了解铵盐的检验方法。 【重点难点】 1、重点：化肥的种类和特点。 2、难点：铵盐的化学性质和检验方法。 【学习过程】 1、思考：什么是化肥？ 2、三种化肥的比较 类型 常见种类 作用 缺乏症 氮肥 钾肥 磷肥 3、：写出氨气与碳酸和硫酸的反应方程式： 4、铵盐的检验的方法： 5、思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？ 课堂检测： 6、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( ) A.NH4Cl与KCl：观察 ... ...
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