人教版五四制八年级化学《原子结构》讲学案（含课后作业） 学习目标 Section B 原子结构 一、认识原子的结构 1. 原子可以再分 很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。直到 1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。1911 年，英国科学家卢瑟福通过研究 α 粒子的散射，提出原子的核式结构模型。 原子的构成 （1）原子不是一个实心球体，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。 （2）原子核是由质子和中子构成的，每一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。 （3）原子核带正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷。 3. 质子数、中子数、核电荷数、核外电子数的关系 （1）核电荷数：原子核所带的电荷数。 由于原子核是由质子和中子构成的（除氢原子），每一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于质子数。 （2）原子中存在带电的粒子，但不显电性。 由于原子核内质子所带电荷数量与核外电子所带的电荷数量相等（即质子数等于核外电子数），电性相反，故原子不显电性。 （3）核电荷数=核内质子数=核外电子数，但质子数不一定等于中子数（如上表中的钠原子），并不是所有的原子都有中子（如上表中的氢原子）。 二、相对原子质量 1. 相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子（碳 12，核内有 6 个质子和 6 个中子）的质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 （2）计算方法 注意：相对原子质量是有单位的，其国际单位为 1，一般不写。 （3）相对原子质量与原子中微粒数目关系 质子和中子的质量大致相等，相对碳-12 原子质量为 1； 电子质量很小，是质子质量的 1/1836，可以忽略不计； 整个原子的质量几乎集中在原子核上。 结论：相对原子质量≈质子数+中子数。 三、原子结构示意图 1. 核外电子排布 科学研究表明，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，这些不同区域称为电子层。由里到外，定义为第一~七层。在原子中，电子层并不真实存在，只是一种人为规定。 2.原子结果示意图 根据质子数得出核电荷数，写在圆圈中，并在数字前标上正号；从左往右依次用短弧线表示电子层，并标出每层所排电子数，第一层电子数不超过 2 个，第二层电子数不超过 8 个，最外层电子数不超过 8 个（只有一个电子层时最多 2 个电子）。 3. 原子的性质与最外层电子数的关系 由此可见，原子的性质，特别是原子的化学性质与原子的最外层上电子数有密切的关系。 典例精练 1.填空： 在分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子中，_____是化学变化中的最小粒子；可保持物质化学性质（由分子构成的物质）的粒子是_____；一定带正电的粒子是_____。在 原子中，原子的质量是由原子的_____决定的，质量最小的粒子是_____。 2.填写下列空格： 3.如图所示是钠原子的结构示意图，填空： （1）质子数是_____； （2）最外层电子数为_____； （3）核外有_____个电子层； （4）核外电子总数为_____； （5）钠原子_____（“易得”或“易失”）电子。 4.下列关于原子的说法，错误的是_____。 （1）原子核都由中子和质子构成 （2）在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 （3）原子核带正电荷，因此原子整体显电性 （4）同类原子的质子数一定相同 （5）相对原子质量约等于质子数和中子数之和 （6）相对原子质量就是原子的实际质量 （7）相对原子质量是一个比值，在国际单位制中，单位为 1 （8）相对原子质量大的原子真实质量也大 勇攀高峰 1.聚变原理是两个氘原子核（核内含一个质子和一个中子）聚合成一个较重的氦原子核，从而释放出巨大的能 ... ...
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