一、物质的溶解 1. 溶液的组成及特征 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 (3)特征：均一性、稳定性、混合物。 2. 物质溶解时的吸热或放热现象 3. 除污方法及原理 二、饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液与不饱和溶液的判断 2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化 (1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3)： 三、溶解度及溶解度曲线 1. 固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为“g”。 (2)影响因素，内因：溶质和溶质的性质；外因：温度。 (3)物质溶解度与溶解性的关系 四、溶质质量分数的计算 1. 溶质质量分数 2. 溶液稀释的计算 浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 3.一定溶质质量分数溶液的配制 1. 仪器的选用及其作用 (1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 说明：用浓溶液稀释配制时不需要的仪器是托盘天平、镊子、药匙。 (2)玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；量筒的作用是量取一定体积的液体， 选取量筒的量程要大于或等于量取液体的体积，且越接近越好；量取时在接 近所需体积时改用胶头滴管滴加。 2. 操作步骤 (1)用NaCl固体配制溶液 注：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数； ②溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 3. 实验偏差分析 例1、已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是（ ） A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 例2、如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程， 可以作出的正确判断是（ ） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 例3、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ） A．操作Ⅰ一定是加溶质 B．②与③的溶质质量分数可能相等 C．①与②的溶质质量可能相等 D．经过操作Ⅰ溶液的溶质质量分数一定增加 例4、甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ） A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液 C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 例5、同学们用固体M做了如图实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。 （1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）。 （2）小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，他这样判断的证据是 。 1.20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ） A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 2．如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（ ） A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁 3.小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法 ... ...
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