回收利用类流程图分析 1.氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如下： (1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____(填名称)。 (2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。 (3)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：_____；流程中可以循环使用的物质有：_____(填化学式)。 2.海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下： 离子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO 浓度/(g/L) 63.7 28.8 144.6 46.4 从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示： (1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物： (2)写出反应1的化学方程式：_____。 (3)滤液X中溶质的主要成分有_____(填化学式)。 (4)物质Y的名称是_____。 (5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制取金属镁。则2 L浓海水理论上可得到镁的质量为_____g。 3.(1)如图是利用海水提取粗盐的过程： 图中①是_____池(填“蒸发”或“冷却”)。 (2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行_____，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_____溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液； ③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_____直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 (3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_____(填序号)。 4.化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题： (1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____(填字母序号)。 a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液 (2)母液中有MgCl2，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是_____。 (3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_____，写出该反应的化学方程式_____。 （4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_____。 5.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： (1)加入Na2CO3溶液除去的离子是_____(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_____。 (2)滤液中溶质的主要成分是_____(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是_____。 (3)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g。则下列分析正确的是_____(填字母)。 A. 精盐的产率为103.3% B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C. 除杂过程中有NaCl生成 D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解 6.我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制成碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl＋X=== 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；NH4Cl NH3↑＋HCl↑ (1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有 ... ...
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