九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐（第三课时）学案（无答案）

第十一单元 课题1 生活中常见的盐（第三课时） 第一部分 知识过手练习 一、区别Na2CO3和NaOH 1.指示剂（酚酞溶液） 方法是否可行？ 2.酸（HCl或H2SO4） NaOH： Na2CO3： 3.碱 4.盐 分析：加碱或盐后，没有任何现象，则为NaOH；若 ,则为Na2CO3。 问题：若NaOH中含有杂质Na2CO3，该如何除去？ 二、转化Na2CO3→NaOH、Na2CO3→NaCl 要求：适量且不引入或生成新杂质 ① ① ② ② 三、复分解反应综合应用 1.离子共存：在溶液中存在的各种离子不会相互发生反应，则共存；若要反应，则不共存。 （1）常见不共存离子： H+:OH-、CO32-、HCO3- OH-:H+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ CO32-:H+、Ca2+、Ba2+ Ag+：Cl- Ba2+: SO42- （2）其他限定条件 ①特定物质存在(HCl) ②pH情况 ③溶液颜色（Fe3+、Cu2+、Fe3+） 2.物质鉴别：利用物质组成、性质的差异，设计实验，进行区分开来 闻气味：HCl、SO2 能燃烧：H2、CH4、CO 看颜色：金属、粉末、溶液 试剂-H2O（溶解热量变化：固NaOH、浓硫酸、CaO、NH4NO3） (溶解能力：CaCO3、NaCl) (颜色：CuSO4、FeCl3、FeSO4) (指示剂、pH试纸：H2SO4、NaOH、Na2CO3) 3.杂质去除：利用离子共存思路，引入一种物质与杂质反应达到除去的目的 整体原则：不引入新杂质，变废为宝；变不了，就除掉 NaCl（Na2CO3）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或者 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 4.变质探究 基本思路:①变质可能性 ②证明是否变质 ③明确变质程度 ④除杂与转化 第二部分 当堂作业练习（在课后消化、巩固知识） 1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A.Ba2+、SO42-、OH-、NO3- B.H+、Cl-、CO32-、SO42- C.Cu2+、Cl-、OH-、Ag+ D.Na+、NO3-、SO42-、OH- 2.在pH=8的无色、透明溶液中，各组离子能共存的是（ ） A.H+、SO42-、Cl- B.Na+、Cl-、NH4+ C.Cu2+、Cl-、H+ D.K+、NO3-、CO32- 3.能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（ ） A.硝酸 B.硫酸 C.硝酸银 D.石蕊试液 4.区别下列物质选用的试剂或进行的操作，错误的是（ ） A.固体NH4NO3与固体NaOH-水 B.Cu片与Zn片- 颜色 C.MgSO4溶液与NaNO3溶液-Ba(OH)2溶液 D.NaCl溶液与HCl溶液--AgNO3溶液 5.欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，应选用物质及化学方程式）。 ①KCl（K2SO4） ②Na2SO4（CuSO4） ③NaNO3（CuSO4） ④FeSO4（CuSO4） 6.小丽到一瓶标签为氢氧化钠的试剂瓶，她猜想可能变质，于是对其进行探究。 （1）提出问题： ①试剂瓶口为什么有一层白色固体？请用化学方程式解释： 。 ②为检验是否变质， （能或不能）用酚酞试剂，其理由是 。 （2）探究是否变质： 取样品于试管中，加入过量稀盐酸，观察到 ，说明样品已经变质，该化学反应方程式为： 。该过程中，加入酸过量的原因是 。 （3）为证明变质的溶液中仍还有NaOH,探究如下： 取样品于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察到白色沉淀产生，其化学方程式为： ，该过程中，能否将CaCl2换成Ca(OH)2？ 。 取反应后的溶液滴加酚酞溶液，观察到 ，证明有NaOH存在。 （4）杂质转化: 若要将这瓶部分变质了的NaOH溶液进行杂质去除处理，可加入适量的Ba(OH)2溶液后过滤，其化学方程式为： 。 7.取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液。计算： （1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） ... ...