初、高化学衔接题训练 一、元素周期律 1..结合下列图示，回答有关问题。 图1图2 (1)如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似 (填序号)。 (2)如图2为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 。 A. 原子序数：Z＞YB. 核外电子数：X＝YC. Y和Z处于同一周期 (3)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是 (填字母代号)。 A. NH3和H2O B. CO和N2C. H2O2和H2O D. CO2和SO2 二、离子方程式 1.由初中学习可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H＋＋OH－=== H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)： Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____； Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2＋＋2Cl－＋2K＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓＋2Cl－＋2K＋； Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓。 请回答： ①如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： ； ②写出一个与Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu相对应的化学方程式_____； ③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是 (填字母代号)。 A. K＋、Fe2＋、Cl－、SO B. Na＋、Ca2＋、NO、OH－ C. Na＋、Ca2＋、Cl－、CO D. NH、Ba2＋、Cl－、NO 三、氧化还原反应 1. 初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题： (1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型中一定不是氧化还原反应的是 。(填字母代号) A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应 (2)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 (填字母代号)，该反应的还原剂是 (填化学式)。 A. Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl B. Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 C. Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O D. CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 (多选，填字母代号)。 A. Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O B. 4P＋5O2 2P2O5 C. Zn＋CuCl2=== Cu＋ZnCl2 D. 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO 四、非金属活动性顺序 1.类比，推理是学习化学常用方法。 (1)观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2－、F－、 、Na＋、Mg2＋。 (2)类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：Cl2＋2HBr=== 2HCl＋Br2；已知Cl2比N2活泼，则Cl2与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为_____。 2. 请分析下表中的信息，回答下列问题： 名称 符号 原子结构示意图 单质化学式 常温、常压下状态 单质与氢气反应 氟 F F2 气态 黑暗处 爆炸 氯 Cl Cl2 光照爆炸 溴 Br Br2 液态 加热反应 碘 Ⅰ 固态 持续加热 缓慢反应 (1)请把上表中的空格补充完整。 (2)①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律。(答一点即可) ②已知非金属单质的活动性与金属的活动性相似。试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的活动性变化规律。(答一点即可) (3)已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2＋H2O === HCl＋HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为HClO＋ ... ...
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