课题2 溶解度（第1课时） 【教学目标】 1.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化及结晶的方法。 3.知道溶液是否饱和的判断方法。 4.通过对溶液饱和是有条件的认识，体会事物的变化是有条件的。 教学重点： 饱和溶液与不饱和溶液概念。 教学难点： 饱和溶液和不饱和溶液的转化。 【教学过程】： 一、情景引入，导入新知 展示P27图9-3，提问： （1）这一组实验能得出什么结论？ （2）如何衡量物质的溶解能力呢？ 二、自主学习，发现疑问 引导学生阅读教材P33-35饱和溶液的相关内容，归纳得出本节课将学习的内容： 1.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ 2.不饱和溶液如何转化成饱和溶液？饱和溶液如何转化成不饱和溶液？ 3.如何判断溶液是否饱和？ 三、合作探究，质疑解难 探究活动一 1.学生熟悉实验9-5，分组进行实验，各小组观察汇报记录实验现象： 2.讨论： （1）以上实验说明一定量的溶剂中能否无限制溶解溶质？ （2）以上实验还说明溶质能否继溶解与什么因素有关？ 讨论得出结论，填入上表。 3.介绍溶质不能再溶解了的溶液就称为饱和溶液，还能继续溶解的溶液称为不饱和溶液，讨论： （1）以上实验中所得溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？ （2）以上实验也说明溶液是否饱和与什么因素有关？ （3）可用什么方法将不饱和溶液转变成饱和溶液？用什么方法将饱和溶液转化成饱和溶液？ 引导分析，得出结论，并提出溶液是否饱和还与什么因素有关呢？ 4.学生熟悉实验9-6，分组进行实验，各小组观察汇报记录实验现象： 引导分析，得出结论，并介绍结晶及结晶的一种方法———冷却热饱和溶液（降温结晶）。 5.讨论： （1）以上实验中所得溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？ （2）以上实验也说明溶液是否饱和与什么因素有关？ （3）以上实验可用什么方法将不饱和溶液转变成饱和溶液？用什么方法将饱和溶液转化成饱和溶液？ 引导分析，得出结论，并提出如何给饱和溶液和不饱和溶液下一个准确定义呢？ 6.引导学生得出饱和溶液和不饱和溶液的定义。 探究活动二 1.回顾实验9-5和实验9-6，引导学生归纳饱和溶液和不饱和溶液的转化方法： （1）不饱和溶液转变为饱和溶液：加溶质、降低温度； （2）饱和溶液转变为不饱和溶液：加溶剂，升高温度。 2.提出问题：还有什么方法可以进行转换呢？引出海水晒盐，并播放海水晒盐视频。 3.展示海水晒盐流程图： 4.讨论： （1）以上过程中哪些是氯化钠的饱和溶液？哪些是氯化钠的不饱和溶液？ （2）以采用了什么结晶方法？ 5.归纳总结饱和溶液与不饱和溶液的转化方法： 探究活动三 1.讨论： （1）在海水晒盐过程中，我们是如何判断溶液是否是氯化钠的饱和溶液的？ （2）若溶液中无晶体，又该如何判断溶液是否饱和？ 2.引导归纳总结： （1）溶液中存在不能溶解的溶质或结晶后的溶液是饱和溶液； （2）温度不变，溶剂的量不变的情况下，加入少量的溶质，如果溶质不减少，则是饱和溶液，如果减少，则是不饱和溶液。 四、展示归纳，点拨提升 1.引导归纳 2.讨论点拨 （1）在饱和溶液和不饱和溶液概念中，“一定温度”和“一定量的溶剂”分别是什么含义？ （2）海水晒盐的过程中，能否将海水蒸干？为什么？ 五、目标检测，检查效果 1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A．NaCl的饱和溶液在任何时候都不可能再溶解 NaCl B．在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解 KNO3晶体 C．饱和溶液在任何温度下都是饱和溶液 D．与溶质固体共存且固体不再减少的溶液一定是饱和溶液 2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度；②降低温度；③恒温下加入硝酸钾晶体；④恒温下增加一定量的水；⑤恒温下蒸发一定量的水。其 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
