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课件网) 化学反应的速率和限度 第2课时 影响化学反应速率的因素 食物的变质是缓慢的氧化反应，为什么反应有快有慢？ 金属的活泼性不同 化学反应速率主要决定于反应物的性质 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列 金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是？ A 镁 B 铝 C 钠 D 铁 ———内因 在反应物不变的条件下，外界条件改变能改变化学反应速率吗？ (1)浓度 增大反应物浓度，反应速率加快， 减小反应物浓度，反应速率减慢。 前提：固体、纯液体量的改变对反应速率没有影响 增大气态反应物压强，反应速率加快， 减小气态反应物压强，反应速率减慢。 增大压强相当于增大浓度。 前提：对于有气体参加的反应 (2)压强 你知道了吗？ 将你心爱的蛋糕置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？ 仪器：试管、烧杯、药匙 试剂：5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末、水（可加热） 2、影响化学反应速率的外界因素： (3)温度 对H2O2分解速率的影响： 实验步骤：在两支大小相同的试管中，装入2-3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴FeCl3溶液，待试管中均有气泡产生时，将一只试管放入盛有热水的烧杯中，观察并对比实验现象。 2、影响化学反应速率的外界因素： (3)温度 对H2O2分解速率的影响： 热水 常温 2-3mL5%H2O2 1-2滴1mol/LFeCl3 现象 结论 热水中 常温 冷水中 产生气泡速率增大 升高温度， 反应速率加快 有气泡冒出 产生气泡速率减小 降低温度， 反应速率减慢 反应速率缓慢 结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢 微观解释：一方面，升高温度，分子间热运动加快，分子间碰撞频率提高，反应速率加快；另一方面，升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。（活化分子百分数增大） 适用条件：任何反应都适用 你现在知道了吗？ 将你心爱的蛋糕置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？ 食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。温度越低，化学反应速率越小。 什么是催化剂？催化剂是怎么发现的？ 贝采里乌斯与魔术神杯的故事 1836年，他在《物理学与化学年鉴》杂志上提出“催化剂”的概念。 催化剂：在化学反应里能极大改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质没有改变的物质。 2、影响化学反应速率的外界因素： (4)催化剂 对H2O2分解速率的影响： 2、影响化学反应速率的外界因素： (4)催化剂 对H2O2分解速率的影响： 仪器：试管、烧杯、药匙 试剂：5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末、土豆粒（含H2O2酶） 2、影响化学反应速率的外界因素： (4)催化剂 对H2O2分解速率的影响： 现象 结论 不加其他试剂 加入FeCl3 加入MnO2 加入土豆粒 有气泡冒出，较慢 气泡冒出速率增大 气泡冒出速率增大 无催化剂 反应较慢 MnO2能加快 反应速率 FeCl3能加快 反应速率 气泡冒出速率增大 土豆粒能加快 反应速率 理论解释：使用催化剂，能改变反应的途径，降低反应所需的活化能，使更多的分子成为活化分子，增加单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增多，反应速率加快。（活化分子百分数增大） 结论：使用正催化剂,化学反应速率加快； 使用负催化剂,化学反应速率减慢。 对任何反应都适用 反应物本身性质 反应物浓度 气态反应物压强 温度 催化剂 ？ 影响化学反应速率的因素 1.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 练一练 2.如图中的新鲜土豆片与H2O2接触后，产生的现象及推测 ... ...
