中小学教育资源及组卷应用平台 知识清单21 电离平衡 知识点01弱电解质的电离平衡及影响因素 知识点02电离平衡常数及应用 知识点01 弱电解质的电离平衡及影响因素 1．电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离_____的速率和_____的速率相等时，电离过程达到了平衡。 平衡建立过程如图所示： (2)电离平衡的特征 ①弱：研究对象是_____。 ②等：弱电解质分子_____的速率和_____的速率相等。 ③动：电离平衡是一种_____平衡，即1mol CH3COOH电离同时则有1mol CH3COOH分子形成。 ④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度_____，溶液里既有_____又有_____。 ⑤变：条件改变时，电离平衡_____，各粒子的浓度要_____。 2．影响电离平衡的因素 (1)影响电离平衡的内因： 影响电离平衡的内因是弱电解质本身的_____，其他条件相同时，电解质越弱越_____电离。 (2)影响电离平衡的外因： ①浓度：向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向_____的方向移动，电离程度_____； ②温度：电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡向_____的方向移动，电离程度_____； ③同离子效应：加入与电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向_____的方向移动，电离程度_____； ④酸碱效应：加入强酸（或强碱），弱酸（或弱碱）的电离平衡向_____的方向移动，电离程度_____；弱碱（或弱酸）的电离平衡向_____的方向移动，电离程度_____； ⑤加入能与离子反应的物质，电离平衡向_____的方向移动，电离程度_____。 以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)??CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl(g) 加NaOH(s) 加CH3COONa(s) 升高温度 【易错提醒】 (1)一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。如CH3COOH溶液加水稀释时，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，但溶液中c(OH－)反而增大。 (2)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向CH3COOH溶液中加入冰醋酸，CH3COOH电离程度减小。 3．电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越_____、离子所带电荷数越_____，导电能力越强。 【特别提示】 1．判断弱电解质的三个角度 角度1：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 角度2：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，1
7。 2．以冰醋酸稀释为例分析稀释过程中pH的变化 (1)冰醋酸稀释过程中，pH先减小后增大，其中O→b为冰醋酸溶解并建立平衡过程，b→c为醋酸溶液稀释后平衡移动过程。 (2)强酸溶液稀释10倍，pH增大1；弱酸溶液稀释10倍，pH增大小于1，例如pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，4