专题五 化学反应与能量变化 班级 姓名 得分 请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。 一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1.(2011·惠州模拟)随着人们生活质量的不断提高,废电池集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( ) A.回收电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.避免电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极 2.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是( ) A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系混乱度增大 B.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解 C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 D.自发反应在任何条件下都能实现 3.(2011·浙江高考)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( ) A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH- C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-Cu2+ 4.(2012·江苏高考)下列有关说法正确的是( ) A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 5.(2011·广东高考)某小组为研究电化学原理,设计如右图所示装置。下列叙述错误的是( ) A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu C.a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时,Cu2+向铜电极移动 D.无论a和b是否用导线连接,铁片均溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 6.(2012·广州天河二模)右图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池,对此装置的分析合理的是( ) A.该装置中Cu极为正极 B.一段时间后锌片质量减少 C.b极的电极反应式为H2-2e-2H+ D.一段时间后,硫酸铜溶液的浓度不变 二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。每小题有2个选项符合题目要求) 7.(2011·广州模拟)已知下列过程都能自发进行,其中不能用“焓判据”解释的是( ) A.2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s) ΔH<0 B.C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0 C.2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l) ΔH>0 D.NH4NO3(s)N(aq)+N(aq) ΔH>0 8.(2011·广雅三模)锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是( ) A.电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g B.电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2 C.电池工作时,电流由负极通过外电路流向正极 D.碱性锌锰电池是二次电池 三、非选择题(本大题共4小题,共64分) 9.(14分)(2011·佛山模拟)高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气:N2(g)+O2(g)2NO(g)。已知当ΔH-T·ΔS<0,反应能自发进行。试通过计算说明在1200℃的条件下,此反应能否正向自发进行,并估算自发进行的最低温度。(已知:ΔH=+180.50kJ·mol-1,ΔS=+24.77J ... ...
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