福建省州市南安市侨光中学2024-2025学年高二上学期10月第一次阶段考试化学试题（含答案）

侨光中学2024年秋季高二年第1次阶段考化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分 ） 一、选择题（共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A．热能 B．化学能 C．生物质能 D．电能 2．下列能量转变过程与氧化还原反应无关的是 A．利用氢氧燃料电池提供电能 B．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转变为化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量 3．下列措施不能有效防止钢铁锈蚀的是 A．在钢铁表面喷涂油漆 B．钢制水闸门与电源的正极相连 C．铁与铬、镍制成不锈钢 D．在轮船的船壳水线以下焊上锌块 4．在下列反应CO＋H2OCO2＋H2中，加入C18O后，则18O存在于 A．只存在于CO和CO2中 B．只存在于CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2 5．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H＜0，下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小H2浓度能加快反应速率 C．增大N2浓度能加快反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 6．高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)＝CO(g)+2H2(g)。表示该反应速率最快的是 A．v(CO)＝1.5 mol·L 1·s 1 B．v(CH3OH)＝1 mol·L 1·s 1 C．v(H2)＝2 mol·L 1·s 1 D．v(CO)＝1.5 mol·L 1·min 1 7．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A．反应开始2 min内平均反应速率最大 B．反应4 min后平均反应速率最小 C．反应开始2 min~4 min内，温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在2 min到4 min内消耗CaCO3的质量为20 g 8．NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成： 第1步：NO(g)＋O3(g)＝O2(g)＋NO2(g) H1 第2步：NO2(g)＝NO(g)＋O(g) H2 第3步：O(g)＋O3(g)＝2O2(g) H3 下列说法正确的是 A．第2步是总反应的决速步 B．该过程共有两种中间产物 C．三步基元反应都是放热反应 D．总反应2O3(g)＝3O2(g)的焓变为 H1 H2 H3 9．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A．由图2可知该反应是吸热反应 B．由图1、2可知 H＝ H1＋ H2＝ E2－ E1 C．加入Pt2O+作为催化剂，可以改变反应的历程，但不会改变反应的焓变 D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 10．下列有关电化学装置的说法正确的是 A．甲图中正极的电极反应式为Ag2O＋2e ＋2H＋＝2Ag＋H2O B．乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护 C．丙图中，盐桥中的K＋向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动 D．丁图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性 11．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法正确的是 A．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 B．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 C．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 D．铜的电解精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液 12．5 mL 0.1 mol·L 1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L 1 FeCl3 溶液发生反应： 2Fe3＋(aq)＋2I (aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是 A．加入苯、振荡，平衡正向移动 B．经苯3次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K＝ 13．汽车尾气的处理原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) 。在恒温恒容密闭容器中充入等体积的NO和CO，加入适量催化剂，发 ... ...