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福建省州市南安市侨光中学2024-2025学年高二上学期10月第一次阶段考试化学试题(含答案)

日期:2024-10-31 科目:化学 类型:高中试卷 查看:92次 大小:879808B 来源:二一课件通
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侨光中学2024年秋季高二年第1次阶段考化学试卷 (考试时间:75分钟 满分:100分 ) 一、选择题(共16个小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题目要求。) 1.如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合,可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A.热能 B.化学能 C.生物质能 D.电能 2.下列能量转变过程与氧化还原反应无关的是 A.利用氢氧燃料电池提供电能 B.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转变为化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量 3.下列措施不能有效防止钢铁锈蚀的是 A.在钢铁表面喷涂油漆 B.钢制水闸门与电源的正极相连 C.铁与铬、镍制成不锈钢 D.在轮船的船壳水线以下焊上锌块 4.在下列反应CO+H2OCO2+H2中,加入C18O后,则18O存在于 A.只存在于CO和CO2中 B.只存在于CO2中 C.只存在于CO中 D.存在于CO、H2O、CO2 5.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0,下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的 A.升高温度能减慢反应速率 B.减小H2浓度能加快反应速率 C.增大N2浓度能加快反应速率 D.添加催化剂对反应速率无影响 6.高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2),反应原理为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示该反应速率最快的是 A.v(CO)=1.5 mol·L 1·s 1 B.v(CH3OH)=1 mol·L 1·s 1 C.v(H2)=2 mol·L 1·s 1 D.v(CO)=1.5 mol·L 1·min 1 7.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是 A.反应开始2 min内平均反应速率最大 B.反应4 min后平均反应速率最小 C.反应开始2 min~4 min内,温度对反应速率的影响比浓度大 D.反应在2 min到4 min内消耗CaCO3的质量为20 g 8.NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成: 第1步:NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) H1 第2步:NO2(g)=NO(g)+O(g) H2 第3步:O(g)+O3(g)=2O2(g) H3 下列说法正确的是 A.第2步是总反应的决速步 B.该过程共有两种中间产物 C.三步基元反应都是放热反应 D.总反应2O3(g)=3O2(g)的焓变为 H1 H2 H3 9.N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为:N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) H,有关化学反应的物质变化过程如图1所示,能量变化过程如图2所示,下列说法正确的是 A.由图2可知该反应是吸热反应 B.由图1、2可知 H= H1+ H2= E2- E1 C.加入Pt2O+作为催化剂,可以改变反应的历程,但不会改变反应的焓变 D.物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 10.下列有关电化学装置的说法正确的是 A.甲图中正极的电极反应式为Ag2O+2e +2H+=2Ag+H2O B.乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护 C.丙图中,盐桥中的K+向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动 D.丁图中,X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性 11.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产,下列说法正确的是 A.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属 B.外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属 C.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠 D.铜的电解精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4溶液 12.5 mL 0.1 mol·L 1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L 1 FeCl3 溶液发生反应: 2Fe3+(aq)+2I (aq)2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是 A.加入苯、振荡,平衡正向移动 B.经苯3次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN,溶液呈红色,表明该化学反应存在限度 C.加入FeSO4固体,平衡逆向移动 D.该反应的平衡常数K= 13.汽车尾气的处理原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) 。在恒温恒容密闭容器中充入等体积的NO和CO,加入适量催化剂,发 ... ...

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