2026届高考化学专题复习：溶液中离子浓度大小比较

(课件网) 专题六　水溶液中的离子平衡 溶液中离子浓度大小比较 1.溶液中离子浓度的关系 (1)明确三个“比较”。 ①电离程度大于水解程度,如CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以等浓度的CH3COOH与CH3COO-溶液等体积混合后溶液显酸性。 ②水解程度大于电离程度,如ClO-的水解程度大于HClO的电离程度,所以等浓度的HClO与ClO-溶液等体积混合后溶液显碱性。 ③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中,HC的水解程度大于电离程度,故溶液显碱性。 (2)掌握三个“守恒”。 ①电荷守恒:电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)。 ②元素守恒(物料守恒):电解质溶液中,由于某些离子能电离或水解,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的。如: 物料守恒关系式:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)。 ③质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量相等。如Na2CO3溶液中按下图分析可得质子守恒关系式为c(OH-) =c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)。 2.应用举例 (1)单一溶液。 ①Na2S溶液。 水解方程式:S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-; 离子浓度大小关系:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+); 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-); 元素守恒:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]; 质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。 ②NaHS溶液。 水解方程式:HS-+H2O H2S+OH-; 电离方程式:HS- H++S2-; 水解程度大于电离程度。 离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-); 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-); 元素守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S); 质子守恒:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)。 (2)混合溶液。 ①等物质的量浓度、等体积的CH3COOH、CH3COONa溶液。 水解方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-; 离子浓度大小关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-); 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-); 元素守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH); 质子守恒:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)。 ②CH3COOH、CH3COONa混合溶液呈中性 离子浓度大小关系:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-); 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。 ③常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合的溶液。 离子浓度大小关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-); 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。 ④等物质的量浓度、等体积的Na2CO3—NaHCO3混合溶液。 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-); 元素守恒:2c(Na+)=3[c(HC)+c(C)+c(H2CO3)]; 质子守恒:2c(OH-)+c(C)=c(HC)+3c(H2CO3)+2c(H+); 离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)。 1.(2025·青海西宁模拟预测)常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1HA酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知:AG=lg,若忽略混合时溶液体积的变化,下列说法正确的是(　　) A.若升高温度,0.1 mol·L-1NaOH溶液的酸度将减小 B.水的电离程度:ac(A-)>c(H+)>c(HA)>c(OH-) D.常温下,Ka(HA)≈1.0×10-5 D　 【解析】升高温度时水的电离程度增大,溶液中c增大,根据酸度的定义可知0.1 mol·L-1NaOH溶液的酸度将变大,故A错误;a点时AG=8、c·c=10-14,其c=10-3 mol/L,同理b点时c=10-3.5 mol/L,c点时c=10-5 mol/L,d点时c≈10-1 mol/L,酸或碱抑制水的电离,c或·c浓度越大,抑制作用越强,则水的电离程度:dc,即c点溶液中离子浓度大小关系为c>c>c>c>c,故C错误;a点时AG=8,c·c=10-14, ... ...