高考化学二轮专题复习知识点总结+跟踪训练（含答案） 专题08 水溶液中的离子平衡 讲义

专题08 水溶液中的离子平衡 直击考点 高频考点一 水的电离和溶液的酸碱性 1．溶液中水电离出的c(H＋)H2O或c(OH－)H2O计算 (1)酸或碱溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)或c(H＋)。 (2)水解呈酸性或碱性的盐溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(H＋)或c(OH－)。 2．酸碱混合液性质的两种判断 (1)同浓度同体积的HA与BOH混合，溶液的性质决定谁强显谁性。 (2)25 ℃，pH之和为14的HA与BOH等体积混合，溶液的性质决定于谁弱谁过量显谁性。 3．强酸与强碱混合的有关计算 (1)n(OH－)>n(H＋)：c(OH－)＝ c(H＋) pH (2)n(OH－)7 pH<7 (2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则 ―→V酸∶V碱＝1∶1 ―→V酸∶V碱>1∶1 ―→V酸∶V碱<1∶1 (3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断 ——— 高频考点二 水溶液中的三大平衡及其常数的有关计算 1．电离平衡与水解平衡的比较 电离平衡(如CH3COOH溶液) 水解平衡(如CH3COONa溶液) 实质 弱电解质的电离 盐促进水的电离 升高温度 促进电离，离子浓度增大，Ka增大 促进水解，水解常数Kh增大 加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，Ka不变 促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，水解常数Kh不变 加入相 应离子 加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，水解常数Kh不变 加入反 应离子 加入NaOH，促进电离，Ka不变 加入盐酸，促进水解，水解常数Kh不变 2.沉淀溶解平衡的影响 (1)升高温度，沉淀、溶解平衡大部分右移，少部分左移。 (2)加少量水，溶解平衡右移，但离子浓度一般不变。 (3)加沉淀本身，溶解平衡不移动。 (4)加同离子可溶物，抑制溶解，溶解度减小，但Ksp不变。 (5)加反应离子，促进溶解，溶解度增大，但Ksp不变。 3．沉淀、溶解平衡的三种应用 (1)沉淀生成：除去CuCl2溶液中的FeCl3，可调节pH＝3～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)沉淀溶解：向浓的NH4Cl溶液中加入Mg(OH)2，现象为Mg(OH)2逐渐溶解，其反应方程式为2NH4Cl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2NH3·H2O。 (3)沉淀转化：向MgCl2溶液中加入少量NaOH溶液，然后再加入FeCl3溶液，现象为先生成白色沉淀，然后又转化为红褐色沉淀。有关离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋。 4．水溶液中的三大平衡常数 (1)明确各种平衡常数表达式。 (2)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、KW、Kh均增大。 (3)Ka、Kh、KW三者的关系式为Kh＝；Kb、Kh、KW三者的关系式为Kh＝。 (4)对二元酸的Ka1、Ka2与相应酸根离子的Kh1、Kh2的关系式为Ka1·Kh2＝KW，Ka2·Kh1＝KW。 (5)反应CdS(s)＋2H＋(aq)Cd2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K，则K＝。 (6)反应3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)的平衡常数K＝＝。 5．根据图像曲线确定电离常数 根据上图可知H3PO4的三步电离常数分别为Ka1＝10－2.1，Ka2＝10－7.2，Ka3＝10－12.4。 高频考点三 溶液中粒子浓度的比较 1．理解溶液中的“三大守恒” (1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。 (2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某些特定元素的 ... ...