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课件网) Na2CO3 俗称：纯碱或苏打 第三节 海水“制碱” 自然界中有天然纯碱 内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖 在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。 思考：NaCl Na2CO3 从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？ 制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、 二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？ 还需要：氨气、水 一、氨碱法制纯碱 饱和食盐水 饱和氨盐水 碳酸化（加压通二氧化碳） 吸氨（通氨气） 过滤 NaHCO3 煅烧 饱和食盐水 饱和氨盐水 吸氨 碳酸化 过滤 NH4Cl Na2CO3 NH3 熟石灰 循环利用 NaCl +NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO３＋CO2↑+ H2O 氨碱法制纯碱原理 问题思考： 1.在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？ 2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？为什么？ 先通氨气使溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳。 NaCl 、NaHCO3、NH4Cl 和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。（20℃时，NaCl、NaHCO3 、NH4Cl的溶解度分别是36 g、9.6 g、37.2 g。） 自主学习： 阅读课本71页多识一点：侯氏制碱法 问题： 1.氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2.侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？ 侯德榜 凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到！ 优点： 缺点： 原料便宜 氯化钠利用率低 氨气和二氧化碳可循环使用 产生了无用的氯化钙，用处不大， 且污染环境 侯氏制碱法的优点： 向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。 自主学习： 1.纯碱的用途：阅读课本71页 2.碳酸氢钠（酸式碳酸钠）用途，阅读课本72页 实验：取少量碳酸钠固体放入试管中加少量蒸馏水后振荡，观察溶解情况，再滴入酚酞试液。 现象： 。 可见，碳酸钠 (填“难”或“易”)溶于水，溶液呈 性。 固体溶解，试液变红 碱 1.与指示剂的作用 易 实验探究 二、纯碱的性质 2.与盐酸和稀硫酸的反应 2HCl + Na2CO3 ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑ 3.与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠） 4.与氯化钡的反应 Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3↓+ 2NaCl 思考：如何鉴别碳酸根离子 取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子。 盐的化学性质 1.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 2.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 3.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 2HNO3+Na2CO3 = 2HNO3+Na2CO3 = 2NaNO3+H2O+CO2↑ CuSO4 + 2NaOH = CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 AgNO3 +NaCl = AgNO3 +NaCl =AgCl↓+ NaNO3 复分解反应 1.实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 2.字母表达式： 3.酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点： 反应前后各元素的化合价保持不变。 AD + CB AB + CD 课堂达标 1.下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ） A.碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B.氢氧化钠 纯碱 NaOH C.氯化钠 食盐 NaCl D.氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 C 2.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ） A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH 3.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的碗筷洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（ ） A．汽油 B．烧碱 C．纯碱 D．食盐水 B C 4.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学 取出少量该固体放入 ... ...
