8.3 海水制碱（第2课时） 学习目标： 1．掌握纯碱的性质。 2．学会碳酸根离子的检验方法。 3．知道酸碱盐的溶解性。 4．理解复分解反应发生的条件。 学习重点：纯碱性质和复分解反应发生的条件 学习过程： 学习任务一：探究纯碱的性质。 根据教材P44-45内容进行分组实验并完成下表。 碳酸钠（Na2CO3) 物理性质 化学性质 现象 结论（或反应的化学方程式） 与指示剂 与酸反应 盐酸 硫酸 与氢氧化钙反应 2．碳酸根离子的检验 碳酸根离子的检验方法：取样品于试管中，滴加_____，若产生使_____变浑浊的气体，证明被检验的物质中含有碳酸根离子。 学习任务二：探究纯碱的性质 学习任务二：记忆酸碱盐的溶解性 1．阅读教材P118，酸碱盐的溶解性表 2．记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试 A．NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3 B．FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2 C．Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4 D．CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2 学习任务三：探讨复分解反应发生的条件 思考讨论 1．今有下列反应：①碳酸钙与盐酸 ②硝酸钠与氢氧化钙 ③氯化钠与硝酸钙 ④盐酸与硝酸银 ⑤碳酸钠与氢氧化钙 ⑥氢氧化钠与硫酸。其中能发生反应的是_____，写出他们的化学方程式：_____。 不能发生反应的是_____，分别说出其中的原因。_____ 2．结合课本“多识一点”，讨论复分解反应的实质。 当堂达标： 1．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ） A．石灰水 B．氯化钾 C．盐酸 D．氯化钙溶液 2．鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ） A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋 3．将珍珠放入稀盐酸中，立即有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有（ ） A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子 4．现有下列试剂①澄清石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ） A．②⑤ B．①② C．②④ D．①③ 5．鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ） A．加入稀盐酸 B．加入氢氧化钠溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入酚酞试液 6．下列各组物质能在溶液中大量共存的是（ ） A．硝酸银和氯化钠 B．氯化钾和硝酸钠 C．碳酸钠和硫酸 D．氢氧化钡和盐酸 7．工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式。 （1）分解反应 ； （2）化合反应 ； （3）复分解反应 。 8．为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写： （1）选用的试剂为_____，实验现象为_____。 （2）选用的试剂为_____，实验现象为_____。 9．有两瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液和稀盐酸，三位同学分别用了不同的方法进行鉴别：甲用了一种指示剂，乙用了一种酸，丙用了一种碱溶液，结果都成功了。请写出三位同学所用的物质的名称：甲 ；乙 ；丙 。 10．A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质，相互之间存在以下转化关系。其中A是一种盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业。 （1）写出下列物质的化学式： A ，B ， C ，D 。 （2）写出下列变化的化学方程式 A+B→C+D： ； E→B： 。 答案 1．CD 2．B 3．C 4．B 5．B 6．B 7．（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）CaO+H2O═Ca（OH）2； （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 8．（1）稀盐酸； 有气泡产生：（2）氢氧化钙； 有白色沉淀产生 9．紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）；稀盐酸（或稀硫酸）；氢氧化钙（或氢氧化钡） 10．（1）A．Na2CO3 B．Ca（OH）2，C．NaOH，D．CaCO3 （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，CaO+H2O═Ca ... ...
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