(
课件网) 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应 表达式：AB + CD→ 特 点：双交换，价不变 AD + CB NaOH + HCl NaCl + H2O = 一、复分解反应的概念： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 化合物 化合物 CuCl2 + NaOH 1、交换位置： Cu + Na Cl OH 2、定化学式： 例： 3、配平写完整： CuCl2 + 2NaOH 2NaCl+Cu(OH)2 CuCl2 + NaOH CuCl2 + NaOH NaCl+Cu(OH)2 +1 -1 +2 -1 练习：判断下列反应是否属于复分解反应 1、Al(OH)3+6HCl==AlCl3+3H2O 2、6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 3、CH4 +2O2 ==CO2 + 2H2O 点燃 4、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 单质 没互换成分 5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 H2CO3 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 反应物种类 两种或两种以上 一种 一种单质、一种化合物 两种化合物 生成物种类 一种 两种或两种以上 一种单质、一种化合物 两种化合物 通式 A＋B→AB AB→ A＋B A＋BC→ B＋AC AB＋CD→AD＋CB 教师点拨 四大基本反应类型的比较： 1．下列表述错误的是（ ） A．Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 置换反应 B．CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 复分解反应 C．H2CO3=== CO2↑＋H2O 分解反应 D．CaO＋H2O=== Ca(OH)2 化合反应 B 写出下列复分解反应的化学方程式，归纳出其具有的特征。 反应 化学方程式 特征 ①CaCO3+HCl _____ 从物质类别看，反应物和生成物都属于_____，且各元素的化合价均_____； ①②生成物中有_____； ①②③生成物中有_____； ③④生成物中有_____ ②NaHCO3+HCl _____ ③NaOH＋H2SO4 _____ ④Ca(OH)2+Na2CO3 _____ ⑤CuSO4＋Ba(OH)2 _____ CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑ 2NaOH＋H2SO4 == Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH+CaCO3↓ CuSO4＋Ba(OH)2 == BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 化合物 不变 气体 水 沉淀 二、复分解反应发生的条件 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 阅读课本第114页附录Ⅰ，小结常见碱和盐的溶解性规律。 物质类别 涉及到的物质的化学式或离子符号 盐 含_____ _____ 离子的盐均可溶于水 K+、Na+ 、 NH4+、NO3- 溶解性口诀 钾钠铵硝盐皆可溶 阅读课本第114页附录Ⅰ，小结常见碱和盐的溶解性规律。 物质类别 涉及到的物质的化学式或离子符号 盐 氯化物(盐酸盐)：_____不溶于水 溶解性口诀 AgCl AgCl 盐酸盐不溶是银盐 阅读课本第114页附录Ⅰ，小结常见碱和盐的溶解性规律。 BaSO4 物质类别 涉及到的物质的化学式或离子符号 盐 硫酸盐：_____不溶于水 溶解性口诀 BaSO4 硫酸盐不溶是钡盐 阅读课本第114页附录Ⅰ，小结常见碱和盐的溶解性规律。 K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 物质类别 涉及到的物质的化学式或离子符号 盐 碳酸盐：_____ _____ 均可溶于水 溶解性口诀 K2CO3, Na2CO3 ,(NH4)2CO3 碳酸盐只溶钾钠铵 阅读课本第114页附录Ⅰ，小结常见碱和盐的溶解性规律。 物质类别 涉及到的物质的化学式或离子符号 碱 _____ _____ 均可溶于水[注：Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时可认为是可溶物] KOH,Ca(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 , NH3·H2O 溶解性口诀 多数酸溶碱少溶， 溶碱只有钾钠铵钡钙 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O KOH 阅读课本第114页附录Ⅰ，小结常见碱和盐的溶解性规律。 物质 是否反应 判断依据 化学方程式 稀硫酸＋ NaOH溶液 稀硫酸＋ NaCl溶液 稀硫酸＋ K2CO3溶液 稀硫酸＋ Ba（NO3）2溶液 探究：书本P75 判断稀硫酸与下列四种化合物的溶液之间是否能发生反应，填写下表： 反应 不反应 有水生成 H2SO4＋2N ... ...
