第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60） 1、金刚石(C) 自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。 可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。 2、石墨(C) 最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。 可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 3、无定形碳： 由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、单质碳的化学性质 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2：C + O2 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C + O2 2CO 3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ (置换反应) 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。 小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性 氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性 应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO 课题2 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取气体的思路(原理、装置、检验) 1、发生装置：由反应物状态及反应条件决定： ①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 2、收集方法：气体的密度及溶解性决定： ①难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法 二、实验室制取二氧化碳的方法 1、药品：石灰石与稀盐酸 ①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因： 生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。 ②不能用HCl与Na2CO3反应的原因： Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。 2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3、装置图 4、装置的注意事项： （1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 （2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 5、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水） 6、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 7、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2 课题3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳的性质 1、物理性质： 无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体--干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑ 3)能使澄清的石灰水 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
