广元市实验中学 高2016届2014年春半期考试化学学科试题A 考试时间：40分 总分： 100分 命题人：梁树超 审题人：梁树超 (考试时间：40分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共7小题,每题6分, ,共42分.每题只有一个选项符合题意) 1．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ) A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大 2.下列含有非极性键的共价化合物是( ) A．H2O2 B．Na2O2 C．HCl D．CH4 3.下列有关化学用语表达不正确的是 ( ) A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．氯化氢分子的电子式： C．S2－的离子结构示意图： D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 4. 下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 B．共价化合物中如CCl4、PCl5、CO2各原子最外层都满足8电子结构 C．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2 D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成 5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g) 错误！不能通过编辑域代码创建对象。2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是( ) A．容器中总压强不随时间变化而变化 B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键 C．v正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min) D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 6．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 7．阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A． B．错误！不能通过编辑域代码创建对象。 mol C． mol D．错误！不能通过编辑域代码创建对象。 mol 二.填空题(58分) 8．（9分）在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B 3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度 ，C的物质的量 。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝ 。 9. 9.(12分) 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 （1）仪器A的名称为 （2）要证明非金属性：Cl ＞ C ＞ Si， 则A中加 ，B中加入 ， C中加入 ， 观察到C中溶液的现象是 . （3）实验室现有药品Na2S、KMnO4、MnO2 、 浓盐酸，设计实验选择合适药品证明氯的非金 属性大于硫，装置C中实验现象为有黄色沉淀生成，其离子方程式为 . 10．（16分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ， 银片上观察到的现象是 。 11. (21分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。 （1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是___(写化学式)；(3分) （2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是_____(填写化学式)；(3分) （3）G单质与水反应的离子方程式为_____；(4分) （4）书写甲的电 ... ...
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