中小学教育资源及组卷应用平台 专题09 物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断 考点精讲一、常见离子的鉴别与共存 1．H＋与OH－：用酸碱指示剂。 2．Cl－和SO：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。 3．CO：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。 5．NH：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 常见沉淀的颜色 1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。 2．可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。 3．蓝色沉淀：Cu(OH)2。 4．红褐色沉淀：Fe(OH)3。 5．黑色物质(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)等。 6．红色物质：Cu、Fe2O3(铁锈)等。 典例1：下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是( ) A．Na＋、Mg2＋、CO B．H＋、Cu2＋、NO C．NH、Fe3＋、SO D．K＋、Ba2＋、Cl－ 【答案】D 【解析】大量共存指几种离子在同一溶液中不会相互反应。注意本题中的pH＝10，说明溶液中存在大量OH－。A组会产生Mg(OH)2和MgCO3(微溶)沉淀。B组H＋会与OH－结合生成水，同时产生Cu(OH)2蓝色沉淀。C组会产生NH3和Fe(OH)3红褐色沉淀。 变式1：下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是( ) A．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3 B．Na2CO3、KNO3、NaCl C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3 D．KNO3、NaCl、CuSO4 【答案】B 【解析】“大量共存”即相互不反应，本题的限定条件有两个，即“大量共存”和“溶液无色”。Fe(NO3)3水溶液为黄色溶液，Na2SO4与BaCl2反应会产生白色沉淀，CuSO4水溶液为蓝色溶液。 变式2：某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验: ①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ） A.Na+、CO32-、SO42- B.Cu2+、CO32-、SO42- C.Cl-、CO32-、SO42- D.Na+、Ba2+、Cl- 【答案】A 【解析】含Cu2+的溶液呈蓝色，Ba2+与CO32-、SO42-都会生成白色沉淀，所以从将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，Ba2+与CO32-、SO42-不会同时存在。加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42-，因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀且碳酸钡与稀硝酸反应，硫酸钡不与稀硝酸反应，同时也可得固体中无Ba2+。根据溶液呈中性，则固体中一定含有阳离子Na+。因为加入aCl2溶液时引入了Cl-，所以在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的现象不能说明固体中一定含有Cl-。综上分析可知，固体中一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42-，A说法正确。 变式3：已知某工厂甲、乙两车间排放的污水中分别含有较大量的Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－、OH－、SO42－、Na＋中的四种。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是( ) A．甲车间的污水中可能含有Ba2＋和OH－ B．乙车间的污水中可能含有Ag＋和NO3－ C．甲车间的污水中不可能含有Na＋和Cl－ D．乙车间的污水中不可能含有Fe3＋和SO42－ 【答案】C 【解析】乙车间的污水显碱性，说明乙车间一定含有OH－，从而排除乙车间中一定没有Ag＋、Fe3＋，即甲车间中含有Ag＋、Fe3＋，则甲车间中不可能含有Cl－，另外Ag＋不能和SO42－共存，因此SO42－在乙车间，SO42－和Ba2＋结合产生BaSO4沉淀，则Ba2＋在甲车间，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，因此甲车间中含有Ag＋、Fe3 ... ...
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