4.3化学方程式的书写与应用课件(共32张PPT)-2022-2023学年九年级化学沪教版上册

第3节 化学方程式的书写与应用 第4章 认识化学变化 第 1课时 学 习 目 标 1.初步学会化学方程式的配平方法。 2.能正确书写简单的化学方程式。 3.结合化学方程式书写原则的教学，让学生形成实事求是的科学态度。 自 主 探 究 下列3种方式都能表示铁在氧气中的燃烧。你认为哪种方式能准确而又简便地描述这一反应？ （1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 （2）铁+氧气 四氧化三铁 （3）3Fe+2O2 Fe3O4 （1）语言叙述不能直观地表示反应物、反应条件和生成物。 （2）文字表达式虽能直观表示反应物、反应条件和生成物，却不能反映出各物质之间量的关系。 （3）3Fe+2O2 Fe3O4既能直观地表示反应物、反应条件和生成物，又能反映出参加反应的物质与生成物之间量的关系。 观察 与 思考 1.化学方程式的定义 用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式可表示为： 一、化学反应的表示方法 化学方程式既能表示化学反应，又能体现质量守恒，是重要的化学用语之一。 2.化学方程式的书写 （1）书写原则 ①必须以客观事实为依据，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②符合质量守恒定律，“ ”两边各原子的种类与数目必须相同。 氢气在氧气中点燃： 点燃 + H2O H2 O2 === + O + H2O2 H2 O2 === 点燃 臆造了物质 产物与客观事实不符 + H2O H2 O2 === 点燃 没有符合质量守恒定律 （1）写 （2）配 写出反应物和生成物的化学式，并用短线相连。 配化学式前面的系数，使短线两边原子的种类和数目相同。 3.化学方程式的书写步骤 P + O2 ——— P2O5 4P + 5O2 ——— 2P2O5 标出反应条件和生成物的状态，反应条件。 （3）标 （5）查 查化学式，配平，反应条件，↓、↑，等号。 4P + 5O2 ——— 2P2O5 点燃 （4）等 把“ ”改成“ ” 4P + 5O2 ——— 2P2O5 ——— 点燃 ①最小公倍数法 P + O2 ——— P2O5 （入手点：式子两边个数多、相差大的原子） （1）求最小公倍数 （2）求化学计量数 P + O2 ——— P2O5 （3）配平其它化学计量数。 4 5 氧原子 化学计量数= 最小公倍数 化学式中的原子个数 P2O5中含有5个氧原子，则P2O5的化学计量数为????????????=2；O2中含有2个氧原子，则O2的化学计量数为????????????=5。 ? 2×5=10 2 （2）化学方程式的配平方法 例：配平下列化学方程式 KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 2 KClO3 KCl + O2 2 3 2 练一练： （1） Fe + O2 Fe3O4 （2） C + O2 CO （3） Mg + O2 MgO （4） Al + O2 Al 2O3 4 3 2 3 2 2 2 2 2 找出关键元素（是O）。反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边基数、一边偶数。 把奇数配成偶数。（优先考虑×2） 再配平其它原子和氧原子 ②奇数配偶法 练一练： H2O2 ——— H2O + O2 2 2 Fe2O3 + C——— Fe+ CO2 2 3 3 4 Fe2O3 + CO ——— Fe + CO2 ③观察法 （入手点：两边化学式构成上的变化） 3 3 2 练一练： （1） Fe3O4 + CO Fe + CO2 （2） Fe2O3 + H2 Fe + H2O 4 3 4 3 2 3 观察发现此反应的特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3可提供3个氧原子，需要3个CO分子与之结合生成3个CO2分子，因此CO、CO2的化学计量数均为3，Fe的化学计量数为2， 3 2 3 C2H2 + O2 CO2 + H2O ④设一法 1 （2）先暂定分数，再去分母 C2H2 + O2 CO2 + H2O 配平顺序：C、H、O 2 入手点：（1）把原子个数最多的化学式的计量数设为1 1 2 5 4 2 练一练： （1） C2H4 + O2 CO2 + H2O （2） CH3OH + O2 ——— CO2 + H2O （3） C2H5OH + O2 CO2 + H2O 3 2 2 适用：有机物（含C、H、O等元素、C、CO、CO2、CO32-除外）完全燃烧生成H2O和CO2 2 3 2 4 注意 1. 配平时不得随意更改化学式右下角的角码。 2. 化学计量数必须化成最简整数 ... ...