第3节 常见的酸

课件14张PPT。1.3 常见的酸（第1课时）一、盐酸盐酸：（合成盐酸、工业盐酸、回收盐酸） 分子式： HCl 相对分子质量： 36.46 总酸度（以 HCl计） ≥31.0 性质：微黄色刺激性臭味的液体，相对密度 1.187，易溶于水，有强腐蚀性，是极强的无机酸。 用途：用于制造氯化铵，氯化亚铜，碱式氯化铝，三氯化铁等氯化物原料，用于燃料及医药中间体的合成，制糖业和制革业，金属表面处理等。盐酸是氯化氢的水溶液（一）盐酸的个性观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态．纯净的盐酸是无色的溶液， 工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。课本P11活动：刺激性产生白色沉淀鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。注意： 浓盐酸有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口冒白雾，这是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。（注意：闻气体的方法）看一则消息 本报宝鸡讯（记者　刘安）昨日下午，位于宝鸡市宝福路的嘉宝光明灯头厂内发生盐酸泄漏事故。据悉，事故是由装盐酸的罐子龙头断裂引起的。一人在事故中受轻伤。 　　昨日下午5时许，记者闻讯赶至灯头厂门前时，闻到一股刺鼻气味，几名男子正用沙土掩埋流到道路上的液体。走入厂区，只见原本灰白的水泥道路呈现出绿、蓝、黄等不同颜色，有的地方泛起厚厚的泡沫，低洼处的液体还在冒着气泡，工作人员不停地用清水冲洗地面。 受到浓盐酸的影响，路旁的树木立即死亡 处理：几名工人用沙子掩埋流到公路上的盐酸 截污：投入8吨石灰，用掉10吨消防水小结：盐酸（HCl）的个性 1、盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。2、纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体，工业用盐酸因含有Fe3+ 等杂质而常呈黄色。3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。4、浓盐酸有腐蚀性（二）稀盐酸的化学性质1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。课本P11活动：产生大量气泡，燃着的木条熄灭2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸课本P11活动：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色活动1：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水活动2：在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 色；在逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 。蓝由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色4、盐酸能与碱反应生成盐和水化学方程式为： 。NaOH + HCl == NaCl + H2O课本P12探究： 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气金属铁能与盐酸反应放出气体 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的。这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 。反应的化学方程式为： 。5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气4、盐酸能与碱反应生成盐和水3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。小结：盐酸的化学性质本节课到此结束 同学们，再见！课件22张PPT。1.3 常见的酸（第2课时）知识回顾： 归纳盐酸主要的化学性质： 1、盐酸能使指示剂变色 2、盐酸与某些金属反应生成盐和氢气 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 3、盐酸与某些金属氧化物反应生成盐和水 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 氧化 ... ...