【金版学案】2014-2015学年高中化学 鲁科版选修4 课件+习题（课标点击+课前导读+知识解惑+课堂演练）：2-2 化学反应的限度（2份，含详细解析）

化学·选修/化学反应原理(鲁科版) 第2节　化学反应的限度 1．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是(　　) A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO3为0.4 mol/L 解析：A项数据表明，题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又有0.05 mol/L SO2和0.025 mol/L O2化合生成0.05 mol/L SO3，这是可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol/L，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。 答案：B 2．(双选题)一定条件下，在容积为10 L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g)??Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是(　　) A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半 C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH >0 解析：60 s时Z的平衡浓度＝0.3 mol/10 L，故A项正确；将容器容积变为20 L，浓度变为一半，同时相当于减压，化学平衡向逆反应方向移动，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半，故B项也正确；若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大，但X的转化率将减小，故C项错；升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，故D项错。 答案：AB 3．关于C (s)＋H2O (g)??CO (g)＋H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是(　　) A．K＝　　　　B．K＝ C．K＝ D．K＝ 解析：根据化学平衡常数的定义，可以写出化学平衡常数的表达式为K＝，值得注意的是，固体物质的浓度应该视为常数。 答案：C 4．(双选题)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图所示的变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)： 根据以上规律判断 ，下列结论正确的是(　　) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2 C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2T1 解析：解此题的关键是抓住压强、温度对化学平衡状态的影响及条件改变时平衡移动的规律。其中：反应Ⅰ，温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，α(A)应增大，则p2>p1，A项不正确；由题给反应Ⅱ的图示可知，T1>T2，温度升高时n(C)减少，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应放热，ΔH<0，B项正确；对于反应Ⅲ若为放热反应，φ(C)减少时，平衡向逆反应方向移动，则T2T2，D项不正确。 答案：BC 5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2 (g)＋H2 (g)??H2O(g)＋CO(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 完成下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。 解析：根据化学平衡常数的定义式即可写出K＝。 答案： (2)该反应为_____反应(选填“吸热”或“放热”)。 解析：由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO或水的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。 答案：吸热 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(　　) A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正 ... ...