课题3 利用化学方程式的简单计算（一） 【课前预习】 1、掌握根据化学方程式进行两种计算： （1）已知反应物的质量求生成物的质量 （2）已知生成物的质量求反应物的质量 2、掌握根据化学方程式计算的步骤： 根据题意设题 写出正确的化学方程式 求出已知物和未知物的质量比 写出相应的已知量和未知量 列解比例式 答题 【课堂练习】 1、20g的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19.8ｇ，则生成氧气的质量是（ ） A. 19.8ｇ B. 0.2ｇ C. 2.0ｇ D. 不能确定 2、碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ） A．8g碳与3g氧气完全反应，可以得到11g二氧化碳 B．6g碳与16g氧气完全反应，可以得到22g二氧化碳 C．10g碳与12g氧气完全反应，可以得到22g二氧化碳 D．32g碳与12g氧气完全反应，可以得到44g二氧化碳 3、计算6.5g锌与足量的稀硫酸反应后，可得到多少克氢气？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09克/升） 4、在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜，若制取0.6g铜需要氧化铜的质量是多少？ 5、加热31.6g高锰酸钾，当得到3.2g氧气时,剩余的固体为（ ） A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2 C．KMnO4和K2MnO4 D．KMnO4、K2MnO4和MnO2 【课后巩固】 1、在2A+B == 2C反应中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为40，则A的相对分子质量为（ ） A. 24 B. 48 C. 4 D. 8 2、根据化学方程式4P+5O2 2P2O5，写出所提供的任意3条信息。 （1）_____； （2）_____； （3）_____。 3、4. 6g某有机物完全燃烧时需消耗9. 6g氧气，生成8. 8g二氧化碳和5. 4gH2O，该有机物中( ) A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳元素 C．含有碳、氢、氧三种元素 D．可能含氧 4、将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（ ） A．H2和N2 B．O2和N2 C．H2、O2和N2 D．2g N2 5、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热,待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答： （1）根据 定律，反应后可生成氧气 g； （2）21.4g剩余固体中含有 和 两种物质； （3）求原混合物中氯酸钾的质量。 课题3 利用化学方程式的简单计算 第一课时 课堂练习： 1.B 2.B 3. 0.2g 2.22升 4. 8g 5，A 课后巩固： 1.A 2.磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷、 四个磷原子和五个氧分子在点燃的条件下生成两个五氧化二磷分子、 属于化合反应（或其他合理答案）。 3.C 4.C 5.质量守恒定律 9.6g 氯化钾、二氧化锰 24.5g 课题3 利用化学方程式的简单计算（二） 【课前准备】 1、在污染日益严重的环境下，汽车专家提出 了用H2做“零污染汽车”的燃料，该反应的化学方程式 。 2、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤ 3、下列说法中，错误的是( ) A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少。 B．镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大。 C．通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和。 D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律。 【课堂练习】 1、5g单质R在氧气中完全燃烧，生成7g的RO，则R的相对原子质量为 （ ） A．24 B．40 C．56 D．64 2、某反应2A+B=3C+3D，已知4gA和5gB恰好完全反应，生成3gC。若生成D的质量为12g，则参加反应的B的质量是（ ） A．1g B．4g C．10g D．8g 3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
