第23讲 化学反应原理经典回顾 主讲教师：周业虹 北京市化学特级教师 开心自测讲解 题一：物质长期放置在空气中，因氧化而变质的是（ ） A ．澄清石灰水 B． 氢硫酸 C ．浓硫酸 D． 亚硫酸钠 题二：能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 题三：下列各条件下可能共存的离子组是（ ） A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4- B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32- C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 考点梳理 【核心知识】 （1）了解氧化还原反应的基本概念，如氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等。 （2）认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产和生活中常见的氧化还原反应。 （3）综合运用化合价升降法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目。能运用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。 （4）掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。能运用质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。 （5）理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存，能推断溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些离子。 （6）正确书写离子方程式。依据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式，或结合具体反应，依据书写规则对所给离子方程式进行正误判断及错因分析。 【知识归纳】 一、氧化还原反应基本概念 氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。 还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。 两种反应物 氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低。 还原剂：失电子的物质，元素化合价升高。 2．两种生成物 氧化产物：还原剂失电子后的生成物。 还原产物：氧化剂得电子后的生成物。 3．两种性质 氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性。 氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。 还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性。 还原剂的还原性比还原产物的还原性强。 注意：氧化还原性强弱的根本依据是得失电子的难易，不是得失电子数目的多少。 4.常见的氧化剂与还原剂 常见还原剂 常见氧化剂 (1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等 (1)活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、I2、O2、O3等 (2)含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO32-、I-、NH3、CO、H2、Si、C等 (2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等 (3)低价阳离子，如Fe2+、Cu+、Sn2+等 金属性较弱的高价阳离子，如：Fe3+、Cu2+、Ag+等 某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：H2O2等 二、离子共存的条件归纳 1.氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存。 如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2-等不能与H+大量共存。 2.氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存。 如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HPO42-、HSO3-、SO32-等与OH-不能大量共存。 3.能生成难溶物质的两种离子不能大量共存。 如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-、Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。 4.离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存。 如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-； NO3-、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。 5.弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存。 如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO3-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。 6.微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。 金题精讲 题一：把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶 ... ...
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