3.1 金属(第2课时)

课件15张PPT。 金属（二）1. 金属的化学性质【实验】(1)将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到什么现象？现象：银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；而红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色。 (2)将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中，观察到什么现象？现象：溶液变成蓝绿色。CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O1. 金属的化学性质 【结论】1.有些金属能在空气中燃烧，如镁(Mg)；2.有些金属能在纯氧中燃烧，如铁(Fe)；3.有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等分别生成氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铝(Al2O3)。氧化铝是一层致密的氧化物,它能阻止金属铝继续 被空气氧化。2. 金属跟酸反应【实验】将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象。现象：铝片表面产生大量的气泡。【思考】(1)铝质容器在使用时应注意些什么？ 答：铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑【思考】是否所有的金 属都能被酸腐蚀？2. 金属跟酸反应【实验】(1) 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的三支试管中，观察现象。现象：镁条、锌粒表面_____，而铜片_____。(2)产生气体的试管口点燃，会发生_____声，说明产生的是_____。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 有气泡产生没有气泡产生爆鸣氢气【结论】镁、锌等金属能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应产生氢气，而铜等却不能跟稀盐酸、稀硫酸反应。【例1】某同学在做铝条与稀硫酸反应时，发现一个奇怪的现象：当将一小段铝条放入试管中，再向其中加入约5毫升的稀硫酸，发现开始一段时间并没有现象，过一段时间后，铝条表面开始产生气泡，但随着时间的推移气泡开始逐渐减少。请你解释出现以上现象的原因。 解析：铝在空气中就容易与氧气发生反应，生成一层结构致密的氧化物，这样的话，反应前未进行打磨，铝就很难与酸反应产生氢气；随着该氧化物与酸反应，氧化膜也逐渐变薄、消失，使铝逐渐裸露出来，就能与酸反应产生气泡；在反应过程中，硫酸在不断消耗，稀硫酸的浓度也在不断变小，反应速率就会减少，气泡即逐渐减少。Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑【做一做】金属铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。正因为有这样的性质，我们可以利用铁通来盛放浓硫酸。某硫酸厂的一位工人，将一盛放过的浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。请你来解释爆炸的原因。 答：铁与浓硫酸能发生钝化，但是在冲洗的过程中，对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用，稀硫酸就能很轻易地与该氧化物及露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，就可能发生爆炸了。3. 金属跟某些盐溶液反应【实验】在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。现象：铁丝表面有一层红色物质生成。反应的化学方程式为：_____Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu【实验】在盛有硫酸亚铁溶液的试管里浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。现象：铜丝表面没有变化。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。从以上实验可知：铁能把铜从硫酸铜溶液中置 换出来，而铜却不能把铁从硫酸亚铁溶液中置 换出来，说明铁的化学性质比铜活泼。3. 金属跟某些盐溶液反应【实验】在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。Cu＋2AgNO3＝ Cu (NO3)2＋2Ag【总结】金属活动性顺序为：锌>铜>银4. 置换反应【思考】上述反应与前面 ... ...