再探氧气 【教学目标】 1.复习课本中有关氧气的含量测定、制备、性质和用途等知识点； 2.学会在课本实验的基础上对装置进行合理、创新地改进； 3.对改进装置进行实验验证并做出客观评价。 【教学重难点】 1.有关氧气装置的创新性改进； 2.学会辩证地评价改进装置。 【教学方法】 实验探究法、情景教学法、小组讨论法、边教边讲法、习题巩固法等。 【教学准备】 药品：6%的双氧水溶液、二氧化锰、二氧化锰球、蜡烛、木炭、铁丝、小木条、酒精等； 仪器：分液漏斗、锥形瓶、尖嘴导管、铁架台、酒精灯、砂纸、坩埚钳、镊子、滤纸、石棉网、小烧杯、大烧杯等。 【教学过程】 引入：空气是一种混合物，早在二百多年前，拉瓦锡通过精确的实验证明空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。同学们还记得教材上是如何测定空气中氧气含量的吗？ 学生：利用红磷消耗氧气测定。 教师：此装置测定空气中氧气含量会产生实验误差，能否具体分析测量结果偏大或偏小的原因？ 学生：测量结果偏低（小于1/5） （1）红磷不足； （2）装置未冷却，打开止水夹； （3）装置漏气。 测量结果偏高（大于1/5） （1）燃烧匙缓慢伸入集气瓶，导致瓶内空气受热膨胀而逸出； （2）弹簧夹未夹紧。 教师：这些误差是否都可以通过正确的实验操作来避免？ 学生：不是。及时燃烧匙快速伸入集气瓶中也会导致空气受热逸出，使测定结果偏大。 教师：非常好。像这种实验误差我们称为系统误差。如何改进实验装置尽可能减少甚至消除这种误差？老师提供给你们几样实验用品，请大家在教材装置的基础上加以改进，并在纸上画出你设计的装置图。我们以小组为单位交流。 投影仪展示学生设计的装置图。 补充教师设计的装置图并按照原理分类阐述 改进点燃方式—红磷 改进点燃方式—白磷 改进耗氧方式 过渡：经过改进后的装置测定，空气中氧气的体积分数约为21%。那我们如何简便的获得空气中氧气？ 学生：分离液态空气法。 老师：这是利用什么原理？ 学生：利用氧气和氮气的沸点不同。 老师：这幅图片清晰的展示了分离液态空气法的过程。氮气沸点-196℃低于氧气，先被分离出来。留在钢瓶中的是呈淡蓝色的液态氧气。 老师：除此方法以外，实验室如何获得纯净的氧气？ 学生：高锰酸钾制氧气、双氧水制氧气、氯酸钾制氧气。 老师：非常好！大家在头脑中回忆出这些制法的装置图。等待10s。给出两套装置图。（固体加热型、固液无需加热型）。 老师：第二套装置最大的优点是什么？ 学生：控制反应速率。 老师：这套装置能不能随时控制反应的发生与停止？ 学生：不能。 老师：请大家思考一下，哪一种类型的发生装置可以实现控制反应起止？ 学生：启普发生器及其变体。 老师：非常好！给出带有孔塑料垫片的启普发生器变体。 老师：二氧化锰催化分解双氧水能否利用此装置实验，实现控制反应起止？ 学生：不行！二氧化锰为粉末状固体，会从有孔塑料垫片上漏下，无法实现固液分离。 老师：同学们回答的很对！实验室的二氧化锰固体一般为粉末状固体，的确无法实现。假如老师将粉末状二氧化锰变成块状二氧化锰固体是否就能实现？ 学生：可以，但是如何变成固体？压缩？ 老师：给出图片。利用很常见的一种食品添加剂：海藻酸钠。播放利用海藻酸钠制备二氧化锰球的视频教程，并给学生展示最终的产品。 老师：实践是检验真理的唯一标准。我们必须通过什么来证明猜想？ 学生：实验！ 实验一：制备并检验氧气。（邀请学生一起实验） 1.连接装置、检查装置气密性。用镊子取二氧化锰球置于有孔塑料垫片上方。加入6%的双氧水溶液，观察。 二氧化锰球表面的气泡慢慢变多，反应速率越来越快。 2.用带火星的小木条检验生成的气体。 带火星的小木条复燃。 3.关闭活塞。 试管内的液体被压回长颈漏 ... ...
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