1.1.1物质的分类导学案 【学习目标】 了解两种常见的分类方法———树状分类法和交叉分类法。 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 掌握同素异形体的概念。 【重难点】能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 【知识链接】 回顾初中学过的几个概念：单质、化合物、 纯净物、混合物 (1)单质： (2)化合物： 。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 (3)纯净物： 。有化学式，有固定熔、沸点。 (4)混合物： 。无化学式，无固定熔、沸点。 【学习任务】 问题一、常用的物质分类方法有哪些？他们有什么区别与联系？ 阅读教材P6-P7，完成下列填空。 1．树状分类法 （1）含义：根据 对物质进行分类的一种方法。 （2）举例：试根据物质的组成情况对物质进行分类。 思考1：上图中各个物质的分类标准是什么？ _____ 思考2：同种元素形成的物质一定是纯净物吗 请举例说明 _____-- 【重要概念】 同素异形体： 。 如：碳元素常见的同素异性体： 氧元素的同素异形体： 磷元素的同素异形体：白磷（P4）、红磷（P） 2．交叉分类法 (1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法 (2)举例：试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。 问题二、什么叫酸、碱、盐和氧化物？ ( 两性氧化物 不成盐氧化物 )根据组成和性质对酸、碱、盐和氧化物进行再分类(★★★) ( )氧化物 根据组成元素分 根据性质分 ①酸性氧化物：能与碱反应只生成 的氧化物。 ②碱性氧化物：能与酸反应只生成 的氧化物。 思考1：非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ ( 【知识点总结】 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 。 如 Mn 2 O 7 、 CrO 3 为酸性氧化物， Al 2 O 3 为两性氧化物， Na 2 O 2 为过氧化物。 ② 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 。 如： Mn 2 O 7 、 CrO 3 是酸性氧化物， CO 、 NO 都是不成盐氧化物。 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应 。 如 SiO 2 、 Fe 2 O 3 都不与水反应。 )_____ 酸： 阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 （1）按是否含氧分为： （如H2SO4、HNO3 H3PO4）和 （如HCl 、H2S） （2）按酸性强弱分为： （如HCl、H2SO4、HNO3）和 （如H3PO4、H2CO3） （3）按电离产生的氢离子数目分为： （如HNO3、HCl ）、 （如H2SO4 、H2S）和 （如H3PO4） 碱：阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物 （1）按碱性强弱分为： （如NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2）和 （如Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O） （2）按电离产生的氢氧根离子数目分为： （如NaOH KOH NH3·H2O ）、 （如Ba(OH)2 Fe(OH) 2）和 （如Fe(OH)3） （3）按溶解性分为： （如NaOH KOH Ba(OH)2 ）、 （如Cu(OH)2 Fe(OH)3）和 （如Ca(OH)2） 盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物 （1）按溶解性分为： （如NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl）和 （如CaCO3、 BaCO3 、BaSO4） （2）按组成离子分为：钠盐、钾盐、硫酸盐、硝酸盐、铵盐等等 （3）按组成分为: （如NaCl、NH4Cl、BaSO4）、 （如NaHSO4、 NaHSO3）和 （如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3） 【重要概念】 正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，不会有酸中的H+，也不会有碱中的OH- 酸式盐：在水溶液中能电离出H+的盐 碱式盐：在电离时生成的阴离子除了酸根离子外还有OH-的盐 课堂达标练 1.下列各组属于同素异形体的是（ ） A. 16O和18O B. O2和O3 C. S2-和S D. H2O和H2S 2.某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( ) A．一种单质 B．一种化合物 C．单质与化合物的混合物 D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 3．将下列各组物质 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
