实验活动6酸、碱的化学性质 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 实验现象： 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 色 色 稀硫酸 色 色 氢氧化钠溶液 色 色 氢氧化钙溶液 色 色 实验结论： 酸能使紫色石蕊溶液 色， 使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液 色，使无色酚酞溶液 色。 2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管的铁钉取出、洗净。继续观察另一支试管中的现象，管一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉。 实验现象： 铁锈 ，溶液由 ； 铁钉 ； 后取出的 。 实验结论： (1)酸能和金属氧化物反应，生成 。化学方程式 (2)酸能和活泼金属反应，生成 。化学方程式 3.在试管中加入加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。 然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验现象： （1）溶液中产生 （2） 实验结论： （1）碱能和盐反应，生成 。化学方程式 （2）碱能和酸反应，生成 。化学方程式 4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿加热，使液体蒸干，观察现象。 实验现象： （1）溶液 ，然后溶液 。 （2） 。 实验结论： （1）酸和碱能发生反应，生成 。化学方程式 （2）盐酸和氢氧化钠反应生成 ， 能析出氯化钠固体。 5.向两支试管中各加入相同的氢氧 化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一 点），然后加入1mL水，振荡；再各 滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入约 1mL稀盐酸，振荡；比较两只试管 中的现象。 实验现象： 第Ⅰ步：得到 液体。 第Ⅱ步：溶液 。 第Ⅲ步：溶液仍然 ，仍然呈 。 第Ⅳ步：溶液 ，由 变为 。 实验结论： 第Ⅰ步：氢氧化钙 ，在1 mL水中 。 第Ⅱ步：氢氧化钙属于 ，溶于水显 。 第Ⅲ步：氢氧化钙 ，溶液还是呈 。 第Ⅳ步：氢氧化钙与稀盐酸发生 。化学方程式为 。 【问题与交流】 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ （1）氢氧化钙溶液呈 ，能使无色酚酞溶液变为 。 （2） 。 典型例题1：向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点时溶液中一定存在Fe3+ B．c点时所加试剂是NaOH溶液 C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH D．d点时溶液中的溶质不只是盐 典型例题2：为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析回答相关问题。 （1）图1中，1孔的现象是 ，4孔的现象是 。 （2）写出图2中发生中和反应的化学方程式 。 （3）写出C试管中的现象 。 （4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写1种即可）。 （5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，写出废液中所含全部溶质的化学式 （溶质不计指示剂与气体）。 【巩固提升】 1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A. 都能与指示剂作用 B. 都能电离出酸根离子 C. 都能电离出氢离子 D. 都含有氢元素 2. 室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积 ... ...
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