人教版九年级化学 第十一单元 （三）酸、碱、盐化学性质的应用——有关物质变质的实验探究课件(共24张PPT)

(课件网) 酸、碱、盐专题复习 （三）酸、碱、盐化学性质的应用———有关物质变质的实验探究 目录 01 知识点精讲 02 课堂检测 知识点1　氧氧化钠变质的探究 1. 探究方法： 变质的原因 　2NaOH＋CO2　 Na2CO3＋H2O　 （用化学方程式表示） 变质的可能 情况 变质 情况 变质后的成分 操作方法 现象 结论 变质的原因 　2NaOH＋CO2　 Na2CO3＋H2O　 （用化学方程式表示） 变质的可能 情况 变质 情况 变质后的成分 操作方法 现象 结论 变质的可能 情况 （1）没有变质 氢氧 化钠 取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中加入足量稀盐酸 　无明显现 不含 碳酸钠 无明显 现象　 续表 变质的原因 　2NaOH＋CO2　 Na2CO3＋H2O　 （用化学方程式表示） 变质的可能 情况 变质 情况 变质后的成分 操作方法 现象 结论 变质的可能 情况 （2）部分 变质 氢氧化钠 和碳酸钠 取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴入 　量　 氯化钙溶液然后向反应后的溶液滴加无色酚酞溶液 产生白色沉淀；且溶液 　变红色　 含碳酸钠 足量 变 红色　 续表 变质的原因 　2NaOH＋CO2　 Na2CO3＋H2O　 （用化学方程式表示） 变质的可能 情况 变质 情况 变质后的成分 操作方法 现象 结论 变质的可能 情况 （3）全部变质 碳酸钠 取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴入 　量　 氯化钙溶液然后向反应后的溶液滴加无色酚酞溶液 产生白色沉淀；且溶液 　变红色　 含碳酸钠 足量 不变 红色　 续表 3. 实验反思：①小铭在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为该氢氧化钠没有变质，你认为小铭得出的结论 　不合理　 （填“合理”或“不合理”），原因是 　氢氧化钠可能是部分变质，少量的稀盐酸优先与氢氧化钠发生中和反应，不足以与碳酸钠反应　 ； ②在除去碳酸钠后除了用酚酞溶液检验是否存在氢氧化钠外，还可以选用的试剂是 　氯化钙溶液（合理即可 。 不合 理　 氢氧化钠 可能是部分变质，少量的稀盐酸优先与氢氧化钠发生中 和反应，不足以与碳酸钠反应　 氯化钙溶液（合理即可）　 课堂练习 1. 小桐同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，他设计了以下4种实验方案，其中正确的是（　D　） D A. 滴加紫色石蕊溶液，若变蓝，则NaOH溶液没有变质 B. 加少量的稀盐酸，无气泡产生，则NaOH溶液没有变质 C. 加适量CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，则NaOH溶液没有变质 D. 加足量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，则NaOH溶液已变质 思路点拨　多种物质存在的检验要考虑物质之间的相互干扰，若出现干扰，应先检验并除去干扰物质，再检验其他物质。 知识点2　氢氧化钙变质的探究 4. 氢氧化钙变质的探究 变质的原因 　Ca（OH）2＋CO2　 CaCO3 ↓＋H2O　 （用化学方程式表示） 探究方法 操作方法 现象 结论 H2O　 探究 方法 操作方法 现象 结论 探究 方法 取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞溶液；向滤渣中加入稀盐酸 滤液变红；加入稀盐酸后产生气体 部分变质 滤液颜色无变化；加入稀盐酸后产生气体 完全变质 滤液变红；加入稀盐酸后无变化 没有变质 续表 探究 方法 操作 方法 现象 结论 拓　展 探究氧化钙在空气中的变质情况；氧化钙在空气中既可能变成氢氧化钙，也可能变成碳酸钙，由于氧化钙溶解（放热），要证明氧化钙的存在，只要把药品放入适量的水中，用手触摸烧杯外壁，若感觉热，就说明氧化钙存在 续表 课堂练习 2. 实验室用未知浓度的盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体通入足量澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。 【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质；乙同学认为：气体中不只含有 ... ...