一、 酸的通性 酸的通性 反应情况 化学方程式 与指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2OCuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 与某些盐反应 生成新盐和新酸 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 【能力拓展】 不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与BaCl2溶液的反应，稀盐酸与AgNO3溶液的反应。 浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。 二、Cl-和SO42-两种离子的检验 Cl-:先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。 相关的化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl为例)。 SO42-:先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。 相关的化学方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。 例1、不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ） A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O 例2、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ） A．加足量水 B．加足量锌 C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液 例3、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（ ） A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 例4、向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算： （1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_____g （2）消耗金属锌的质量是多少克_____？ （3）反应结束时溶液溶质的质量分数_____ 1.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ） A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物 C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质 2．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（ ） A．②④ B．②③④ C．①② D．②③ 3．在学习硫酸的性质之后，为了加强记忆，小丽同学用如图形象的总结了硫酸能与五类物质发生反应，根据要求完成下列问题： (1)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成_____； (2)稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分），反应的化学力程式_____； (3)为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是_____； A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 (4)用废铁屑与废硫酸（的质量分数为20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式_____。 4．无论在科学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸———硫酸的部分性质进行探究。 （1）浓硫酸的特性 ①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么m1_____m2（选填“>” “=”或“＜”）。 ②如图 ... ...
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