《酸的化学性质》教学设计 复备人： 复备时间： 学科 化学 设计者 九年级化学组 单位 岱岳区开元中学 年级 九年级 来源 鲁教版九年级全一册 课时 【课程标准】2022年版 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途 【学习目标】 1.通过探究盐酸和硫酸的化学性质，了解酸的通性，能认识到酸的通性实质就是H+的性质。能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质。 2.通过学习酸与某些化合物的反应，初步认识复分解反应。 3.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。 【德育融合点】 1.能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用； 2.通过酸的性质探究实验，培养学生的科学思维能力和科学探究能力 【评价任务设计】 通过探究盐酸与镁条、铁锈、碳酸钠、硝酸银、氯化钡的反应，描述反应的实验现象，书写相关化学方程式。 通过比较盐酸、硫酸分别与镁条、铁锈、碳酸钠的反应的实验现象，总结酸的通性。 通过比较盐酸、硫酸分别与氯化钡的反应，解释酸具有不同的化学性质的原因。 通过学习酸与某些化合物的反应，初步认识复分解反应。 【主问题设计】 学生通过实验探究归纳盐酸、硫酸的通性 总结复分解反应的定义、模式、条件和特点 【教学过程】 引入：神奇的鸭蛋 探究实验：盐酸、硫酸的化学性质 药品：稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液、镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液 实验步骤： 1、取四支试管向其中加入少量稀盐酸、硫酸（1-2ml）,分别向其中滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录实验现象。 2、取两支试管向其中加入少量稀盐酸、硫酸（1-2ml），向其中加入一小段镁条。 3、向盛有生满铁锈的铁钉的试管中滴加稀盐酸、硫酸。 4、取两支试管，向其中加入少量碳酸钠粉末（盖满试管底部），加入少量稀盐酸、硫酸。 5、取四支试管向其中加入少量稀盐酸、硫酸（1-2ml），分别其中滴入几滴硝酸银溶液和氯化钡溶液。 一、探究盐酸、硫酸的化学性质 1、盐酸、硫酸与指示剂 结论：盐酸、硫酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 2、盐酸、硫酸与金属的反应 3、盐酸、硫酸与金属氧化物反应 思考：经实验后发现，生锈的铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应较长时间后，溶液从黄色渐渐变为浅绿色，为什么呢？（提示：二价铁离子为绿色） 像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。 像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。 4、盐酸、硫酸与盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 思考：硫酸、盐酸为什么会有不同的现象？ 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 二、复分解反应 AB+CD AC+BD 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。 三、常见酸的用途 浓硫酸：用于生产化肥等，用作干燥剂 浓盐酸：制药、作除锈剂等 浓硝酸：生产化肥、炸药等 课堂小结 当堂检测 【主问题处理过程】 用神奇的鸭蛋引出盐酸的化学性质，用这个小视频激发学生探究的兴趣 探究盐酸、硫酸与金属和指示剂之间的反应，通过学生实际操作，让学生更形象的观察到实验现象 观察加入盐酸、硫酸后的知识及颜色变化，发现盐酸可以使紫色石蕊试液变红 观察盐酸、硫酸与金属和金属氧化物之间的反应，记录实验现象 思考并利用所学习过的知识回答 探究盐酸、硫酸与盐的反应，观察并记录实验现象 总结归纳，从中体会复分解反应 阅读课本，自主学习 【成果与评价】 【布置作业】 完成课时训练第二课时 【板书设计】 酸的化学性质 一、酸的通性 1.酸与指示剂：盐酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 2.酸与金属反应：镁条和盐酸反 ... ...
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