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1.3.3元素周期表的应用 课件(共28张PPT)2022-2023学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册

日期:2024-11-01 科目:化学 类型:高中课件 查看:25次 大小:39157278B 来源:二一课件通
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(课件网) 第1章第3节 元素周期表的应用 鲁科版普通高中化学必修2 第3课时 预测元素及其化合物的性质 核心素养发展目标 1、以硅及其化合物为例, 学会从元素在周期表中的位置、物质类别、 元素化合价等角度认识含有该元素物质的 化学性质,形成对元素及其化合物的多维 立体认识网络。 2、了解元素周期表与元素周期律的应用, 建立“位—构—性”关系应用的思维模型。 践行 证据推理与模型认知 培养 科学探究与创新意识 感受 宏观辨识与微观探析 增强 科学态度与社会责任 学习目标 素养目标 非金属性逐渐增强 金属性逐渐 增强 非金属性逐渐 增强 稀有气体元素 B Al Si Ge As Sb Te Po At 非金属 金属 金属性逐渐增强 F Cs 同周期(左 → 右) 非金属性? 金属性? 同主族(上→下) 金属性? 非金属性? 元素性质的递变规律 知识回顾 增强 减弱 增强 减弱 方法导引 对于陌生元素,我们可以借助于已知元素的认识, 利用元素周期律以及对已知元素及其化合物性质的研究思路和方法,研究陌生元素及其化合物的性质。 硅及其化合物的存在与应用 硅及其化合物的存在与应用 C Al P 任务一:认识硅元素 找到硅在周期表中的位置 1、画出硅元素的原子结构示意图。 2、比较碳、硅、磷元素的性质并填表。 原子结构 示意图 最高正价 最低负价 元素类别 得电子 能力 比较对象 硅和碳 硅和磷 原子半径 非金属性 得电子能力 失电子能力 最高价氧化物对应水化物酸性 与氢气化合难易程度 气态氢化物稳定性 任务一:认识硅元素 找到硅在周期表中的位置 1、画出硅元素的原子结构示意图。 2、比较碳、硅、磷元素的性质并填表。 原子结构 示意图 最高正价 最低负价 元素类别 得电子 能力 +4 -4 非金属 元素 较弱 硅和碳最外层都有4个电子,既不易得到电子,也不易失去电子,所以硅的化学性质不活泼,主要形成正四价化合物。 任务一:认识硅元素 利用元素周期表 1、画出硅元素的原子结构示意图。 2、比较碳、硅、磷元素的性质并填表。 原子半径 硅和碳 硅和磷 原子半径 非金属性 得电子能力 失电子能力 最高价氧化物对应水化物酸性 与氢气化合难易程度 气态氢化物稳定性 硅>碳 硅<碳 硅<碳 硅>碳 H2SiO3<H2CO3 硅难于碳 SiH4<CH4 硅>磷 H2SiO3<H3PO4 硅难于磷 SiH4<PH3 硅<磷 硅<磷 硅>磷 任务二:认识含硅元素物质 3、硅及其化合物有哪些 尝试写出它们的化学式。 4、请预测硅及其化合物的化学性质,并说明预测依据。 任务二:认识含硅元素物质 硅及其化合物的化学性质预测及依据 硅及其化合物的化学式 化学性质预测 预测依据 Si(1组) ①…… ②…… …… SiO2(2组) H2SiO3(3组) Na2SiO3(3组) 任务二:认识含硅元素物质 认识硅单质(单质--氧化物--酸--盐) 常温下: 与氢氟酸反应:Si+4HF === SiF4↑+2H2↑ 与碱反应:Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑ 硅及其化合物的化学式 化学性质预测 预测依据 Si ①化学性质不活泼②有氧化性和还原性 ③由于性质的特殊性,可能还具有独特的性质。 与碳同主族,与碳单质具有相似的化学性质。 任务二:认识含硅元素物质 认识硅单质(单质--氧化物--酸--盐) 硅及其化合物的化学式 化学性质预测 预测依据 SiO2 ①具有酸性氧化物的通性,能与碱、碱性氧化物等发生反应②氧化性③可能具有一定的特性。 与碳同主族,与二氧化碳具有相似的化学性质。 (1)酸性氧化物(类似CO2) (工业制粗硅) SiO2+2C ==== Si+2CO↑ (2)氧化性(弱) 任务二:认识含硅元素物质 认识二氧化硅(单质--氧化物--酸--盐) (3)特性(与氢氟酸反应) SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O (刻蚀玻璃) HF 任务二:认识含硅元素物质 认识硅酸(单质--氧化物--酸--盐) ... ...

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