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课件网) 第1章第3节 元素周期表的应用 鲁科版普通高中化学必修2 第3课时 预测元素及其化合物的性质 核心素养发展目标 1、以硅及其化合物为例， 学会从元素在周期表中的位置、物质类别、 元素化合价等角度认识含有该元素物质的 化学性质，形成对元素及其化合物的多维 立体认识网络。 2、了解元素周期表与元素周期律的应用， 建立“位—构—性”关系应用的思维模型。 践行 证据推理与模型认知 培养 科学探究与创新意识 感受 宏观辨识与微观探析 增强 科学态度与社会责任 学习目标 素养目标 非金属性逐渐增强 金属性逐渐 增强 非金属性逐渐 增强 稀有气体元素 B Al Si Ge As Sb Te Po At 非金属 金属 金属性逐渐增强 F Cs 同周期（左 → 右） 非金属性？ 金属性？ 同主族（上→下） 金属性？ 非金属性？ 元素性质的递变规律 知识回顾 增强 减弱 增强 减弱 方法导引 对于陌生元素，我们可以借助于已知元素的认识， 利用元素周期律以及对已知元素及其化合物性质的研究思路和方法，研究陌生元素及其化合物的性质。 硅及其化合物的存在与应用 硅及其化合物的存在与应用 C Al P 任务一：认识硅元素 找到硅在周期表中的位置 1、画出硅元素的原子结构示意图。 2、比较碳、硅、磷元素的性质并填表。 原子结构 示意图 最高正价 最低负价 元素类别 得电子 能力 比较对象 硅和碳 硅和磷 原子半径 非金属性 得电子能力 失电子能力 最高价氧化物对应水化物酸性 与氢气化合难易程度 气态氢化物稳定性 任务一：认识硅元素 找到硅在周期表中的位置 1、画出硅元素的原子结构示意图。 2、比较碳、硅、磷元素的性质并填表。 原子结构 示意图 最高正价 最低负价 元素类别 得电子 能力 +4 -4 非金属 元素 较弱 硅和碳最外层都有4个电子,既不易得到电子，也不易失去电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成正四价化合物。 任务一：认识硅元素 利用元素周期表 1、画出硅元素的原子结构示意图。 2、比较碳、硅、磷元素的性质并填表。 原子半径 硅和碳 硅和磷 原子半径 非金属性 得电子能力 失电子能力 最高价氧化物对应水化物酸性 与氢气化合难易程度 气态氢化物稳定性 硅＞碳 硅＜碳 硅＜碳 硅＞碳 H2SiO3＜H2CO3 硅难于碳 SiH4＜CH4 硅＞磷 H2SiO3＜H3PO4 硅难于磷 SiH4＜PH3 硅＜磷 硅＜磷 硅＞磷 任务二：认识含硅元素物质 3、硅及其化合物有哪些 尝试写出它们的化学式。 4、请预测硅及其化合物的化学性质，并说明预测依据。 任务二：认识含硅元素物质 硅及其化合物的化学性质预测及依据 硅及其化合物的化学式 化学性质预测 预测依据 Si（1组） ①…… ②…… …… SiO2（2组） H2SiO3（3组） Na2SiO3（3组） 任务二：认识含硅元素物质 认识硅单质（单质--氧化物--酸--盐） 常温下： 与氢氟酸反应：Si+4HF === SiF4↑+2H2↑ 与碱反应：Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑ 硅及其化合物的化学式 化学性质预测 预测依据 Si ①化学性质不活泼②有氧化性和还原性 ③由于性质的特殊性，可能还具有独特的性质。 与碳同主族，与碳单质具有相似的化学性质。 任务二：认识含硅元素物质 认识硅单质（单质--氧化物--酸--盐） 硅及其化合物的化学式 化学性质预测 预测依据 SiO2 ①具有酸性氧化物的通性，能与碱、碱性氧化物等发生反应②氧化性③可能具有一定的特性。 与碳同主族，与二氧化碳具有相似的化学性质。 （1）酸性氧化物（类似CO2） （工业制粗硅） SiO2+2C ==== Si+2CO↑ （2）氧化性（弱） 任务二：认识含硅元素物质 认识二氧化硅（单质--氧化物--酸--盐） （3）特性（与氢氟酸反应） SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O （刻蚀玻璃） HF 任务二：认识含硅元素物质 认识硅酸（单质--氧化物--酸--盐） ... ...
