氧气 一、学习目标 1.知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、碳、铝和氧气反应的现象、文字表达式； 2.学会描绘化学反应中的一些反应现象，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法； 3.从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验从化学中得到的知识；知道化学反应的重要用途。 二、教学重难点 重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念 难点：理解氧气的化学性质比较活泼 三、教学方法 演示法、实验法 四、教学过程 （一）新课导入： 问题与讨论： 假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？为什么？ 资料展示： 喜马拉雅山登山装备———氧气瓶 喜马拉雅山登山反———头晕、眼花、缺氧 （二）新知探究 知识点1氧气的物理性质 资料展示：氧气的物理性质 1.氧气是一种无色、无味的气体； 2.在标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，比空气的密度略大（空气的密度是1.293 g/L）； 3.氧气在水中溶解较少，氧气不易溶于水，在室温下，1 L水中大约只能溶解30 mL的氧气； 4.氧气的三态变化。 气态氧气、淡蓝色液态氧气、淡蓝色雪花状固态氧气 学生讨论：不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解量较少而已。 知识拓展： 鱼能够生存在水中，就是依赖于水池中极少数的氧气。 知识点2氧气的检验与化学性质 问题谈论：氧气是无色无味的气体，氧气是无色、无味的气体，怎样检验一瓶无色无味的气体是否是氧气呢？ 学生实验：用带火星的小木条检验氧气 学生记录现象： 空气：带火星的木条不复燃 氧气：带火星的木条复燃，剧烈燃烧 教师总结： 氧气的检验方法：把带火星的木条深入集气瓶中，如果木条复燃，瓶内气体为氧气。 谈论： 带火星的木条不复燃，说明气体中不复燃吗？ 燃烧离不开氧气，那么氧气本身可以燃烧吗？ 教师总结： 当氧气浓度较低时，也不能使带火星的木条复燃；使带火星木条复燃的气体不一定是纯净的氧气，只能说明该气体中氧气含量相对较高。 氧气可以支持燃烧，即助燃，但氧气没有可燃性。 教师展示实验视频：硫在空气、氧气中燃烧 学生记录实验现象并试着书写文字表达式： 反应现象： 1.在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰； 2.在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰； ( 硫+氧气 二氧化硫 )3.放出热量，生成有刺激性气味的气体。 反应表达式： 师生共同总结：实验注意事项 1.硫的用量不能过多，防止对空气造成污染； 2.实验应在通风橱内进行或在集气瓶底放入少量水或者碱液，吸收二氧化硫，防止污染空气。 教师展示实验视频：木炭在空气、氧气中燃烧 学生记录实验现象并试着书写文字表达式： 反应现象： 1.在空气中燃烧持续红热； 2.在氧气中燃烧发出白光； ( 碳+氧气 二氧化碳 )3.放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 反应表达式： 师生共同总结：实验注意事项 木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中，是为了使木炭和氧气充分反应，现象明显。 教师展示实验视频：铁丝在空气、氧气中燃烧 学生记录实验现象并试着书写文字表达式： 反应现象： 1.在空气中，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧； 2.在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生 ( 铁+氧气 四氧化三铁 )； 反应表达式： 师生共同总结：实验注意事项 1.光亮的细铁丝盘成螺旋状可以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧； 2.铁丝的一端系一根火柴，可以利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝； 3.点燃火柴后，要待到火柴快燃尽时，再插入集气瓶中，以免火柴燃烧消耗瓶中氧气； 4.集气瓶底部预先装少量水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落而使集气瓶瓶底炸裂。 学生活动：判断实验现象是否正确 教师总结：一光（或火焰）、二热、三生成（物） 1.“火光”一般是沸点高的固体物质燃烧产生的现象 “火焰”一般是气体、沸点低的固体 ... ...
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