人教版化学九年级上册暑假知识点预习（十六） 化学方程式的简单计算 一、知识点梳理与练习 【知识点1：根据化学方程式计算的依据】 利用化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2)基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。 1. 某学生计算30g碳与足量氧气反应，可以得到多少克CO2时，出现了以下几种算式，其中正确的是（ ） A.= B.= C.= D.= 2. 在反应2Mg+O2 2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ） A. 48：32：80 B. 24：32：40 C. 24：32：64 D. 24：32：80 3. 在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（ ） A. 16 B. 28 C. 44 D. 64 【知识点2：根据化学方程式简单计算】 根据化学方程式计算的步骤 (1)根据题意设未知量； (2)正确写出相应的化学方程式 (3)根据化学方程式写出相关物质的相对分子质量与化学式前面的化学计量数的积，标在化学式下面. (4)把题中的相关物质的已知量和待求未知量写在 相应物质的相对分子质量下面. (5)列比例式，求解. (6)简明地写出答案. 4. 将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如表所示实验数据。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 给定氧气的质量/g 1.5 16 20 生成二氧化硫的质量/g 3 32 32 分析数据回答： （1）在三次实验中，实验 恰好完全反应； （2）在实验 中氧气有剩余，剩余 g； （3）在实验 中硫有剩余，剩余 g。 5. 小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g。请计算： （1）生成氧气的质量是多少克？ （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？ （3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程） 6. 在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。 （1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的_____吸收SO2。 （2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算） 二、巩固练习 1. 3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量为（ ） A. 10g B. 6g C. 5g D. 12g 2. 在化学反应A 2+3B2==2AB3中，6gB2与足量的A2反应后，得34gAB3，则化合物中，A、B两元素质量比（ ） A. 17：4 B. 14：3 C. 14：7 D. 14：17 3. 相同质量的碳和硫，分别在空气中充分燃烧，生成CO 和SO 的质量比为( ) A.44:64 B.44:24 C.12:32 D.16:11 4. 铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝．在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ） A. 27：32：102 B. 27：24：43 C. 4：3：2 D. 108：96：204 5. 在反应A 2+2AB2=4AB中,1gA2与足量的AB2反应生成5gAB,则A2与AB2的相对分子质量之比为( ) A. 3：4 B. 4：3 C. 1：2 D. 2：1 6. 用氢气还原+2价金属氧化物ag，得到金属bg，则该金属的相对原子质量是（ ） A. 16b/a-b B. 4(a-b)/b C. 4b/a-b D. b/16(a-b) 7. 在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡．分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是（ ） A. 11：12 B. 32：33 C. 3：4 D. 1：1 8. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1：2，当1.5gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6gM．则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为（ ） A. 1：2 B. 2：1 C. 1：4 D. 4：1 9. 镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO，已知24g镁在纯氧中燃烧可得40g产物，则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（ ） A. 等于20g B. 小于40g C. 大于 ... ...
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