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课件网) 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 新课导入 化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例） 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2 1.表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 2.表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。 316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ ( )克 ∶ ( )克∶( )克 197 87 32 若( )克 ∶ ( )克 ∶ ( )克∶( )克 632 394 174 这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。 △ ↑ 64 知识点1 根据化学方程式计算的依据 利用化学方程式计算的依据 1.理论依据： 质量守恒定律 2.基本依据： 是化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系（也叫质量比） 知识点2 根据化学方程式计算的一般步骤 根据化学方程式计算的步骤 （1）设未知数 .......设 （2）写出化学方程式 .......写 （3）写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量 .......关 （4）依据质量关系列出比例式 .......比 （5）算出未知数的结果 .......算 （6）简明地写出答案 .......答 知识点2 根据化学方程式计算的一般步骤 3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为x。 设 2 Mg + O 2 === 2MgO 点燃 48 80 3 g x 写 关 48 -- = -- 80 3g x 比 x = 5 g 答： 3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 算 答 知识点2 根据化学方程式计算的一般步骤 1.所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度 =不纯物质质量×（1－杂质的质量分数） 2.气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） 根据化学方程式计算的注意事项 知识点2 根据化学方程式计算的一般步骤 3.若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。 4.注意已知质量的单位； 设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设××× X克； 整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。 (无说明则保留到小数点后一位） 根据化学方程式计算的注意事项 知识点2 根据化学方程式计算的一般步骤 知识点3 有关化学方程式计算的基本题型 1.已知某反应物质量，求生成物质量 例1.加热分解6.3克高锰酸钾,可得到多少克的氧气 答：加热分解 6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。 [解] 设：加热分解 6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x KMnO4 ==== K2MnO4 ﹢ MnO2 ﹢ O2↑ 2 加热 2×158 32 6.3g x 2×158 6.3 g = 32 x x = 2×158 6.3g×32 = 0.6 g 知识点3 有关化学方程式计算的基本题型 2.已知生成物质量，求反应物质量 例2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3)可以制得生石灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解 设： 需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 === CaO ＋ CO2 100 56 x 5.6 t 100 x = 56 5.6t x = 56 100×5.6t = 10 t 答:需要碳酸钙10 t。 高温 知识点3 有关化学方程式计算的基本题型 3.不纯物质的计算 例3：煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1﹪的煤100 t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？ 解 设： 该城市一天排放SO2的质量为x S + O2 === SO2 点燃 32 64 100 t×1﹪ x 32 100t×1﹪ = x 64 x = 100t×1﹪ ... ...
